【題目】化學(xué)與人類生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A. 工廠可用靜電除塵與膠體性質(zhì)無關(guān)

B. 可用鋼瓶貯存液氯或濃硫酸

C. 氫氧化鋁是醫(yī)用中和劑中的一種，可使胃液濃度降低，起到中和胃酸的作用。

D. 礦物脫硫脫硝可有效防止酸雨。

【答案】A

【解析】

A. 粉塵分散到空氣中形成膠體，膠體粒子帶電，工廠用靜電除塵與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A選；

B. 液氯不與鐵反應(yīng)，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋼瓶貯存液氯或濃硫酸，故B不選；

C. 氫氧化鋁具有弱堿性，氫氧化鋁是醫(yī)用中和劑中的一種，可使胃液濃度降低，起到中和胃酸的作用，故C不選；

D. 氮的氧化物和硫的氧化物可引起酸雨，礦物脫硫脫硝可有效防止酸雨，故D不選。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列各烴的名稱
（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3
（2）
（3）
（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 ．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．①若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 ．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： ．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 ．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．①生成Ce4+從電解槽的（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式 ．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的濃度為a gL﹣1 ， 要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水蒸氣，對于組成判斷正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇的沸點比含相同碳原子的烷烴的沸點高的主要原因是(　　)
A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大
B.乙醇分子之間易形成氫鍵
C.碳原子與氫原子的結(jié)合程度沒碳原子與氧原子的結(jié)合程度大
D.乙醇是液體，而乙烷是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式是： 該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（ ） ①可以燃燒
②可以跟溴加成
③可以將KMnO4酸性溶液還原
④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)
⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)
⑥可以發(fā)生消去反應(yīng)．
A.①③
B.③⑥
C.④⑥
D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
則甲、乙、丙三種溶液可能是（ ）
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合題。
（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常數(shù)為K2 ． 在不同溫度時K1、K2的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng) CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為；
②下列措施中能使平衡時 增大的是（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器中壓強不變 b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%
B.把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/L
D.已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%

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