一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。

(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是   ,pH由大到小的順序是      。 

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是      。 

(3)當(dāng)c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤      ?#xa0;

(4)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)椤    ?#xa0;

 

(1)b>a>c c>a>b;(2)b>a=c;(3)c>a>b;(4)c>a=b

【解析】

試題分析: (1)鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸,完全電離,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全電離,所以物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)大小關(guān)系為:b>a>c。

(2)酸中和堿的能力是依據(jù)酸與堿反應(yīng)的方程式系數(shù)來決定的,所以同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。

(3)c(H+)相等,因醋酸為弱酸,其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于溶液中的c(H+),鹽酸是一元強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,所以物質(zhì)的量濃度:c>a>b。

(4)鋅足量,產(chǎn)生氫氣的體積由n(H+)決定,所以c>a=b。

考點(diǎn):pH的計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.2一次電池二次電池試卷(解析版) 題型:選擇題

普通鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(  )

A.ZnB.碳 C.MnO2和N D.Zn2+和NH3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.3鹽類水解的原理試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(  )

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2.3 酸堿中和滴定(解析版) 題型:填空題

測血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式                 。 

(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是      。 

(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為    g·mL-1。 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2.3 酸堿中和滴定(解析版) 題型:選擇題

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時(shí),所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是(  )

A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3 C.V1=V2>V3 D.V1=V2<V3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2.2 pH的計(jì)算試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(  )

A.1.7B.2.0 C.12.0 D.12.4

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

從表格中判斷以下說法中不正確的是(  )

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S

D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量? 。 

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是    (填序號)。 

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是    (填序號)。 

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為 。 

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1· ℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=    (結(jié)果保留一位小數(shù))。 

(6)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是   。 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

    圖1         圖2

(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:

①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

② 。(2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是 。(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液  B.稀H2SO4溶液

C.KSCN溶液    D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液

驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的   (填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的   ,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。反應(yīng)的離子方程式是         ,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。驗(yàn)證III:步驟1.取試樣,滴加少量的   (填試劑序號),溶液的顏色變   色,則試樣中含有Fe3+。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的    (填試劑序號),觀察到的現(xiàn)象為    ,則試樣中含有Fe2+。

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