11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中銅粉溶解金屬銅比鐵活潑
B將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點(diǎn)在pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照pH=2氯氣與水反應(yīng)生成了強(qiáng)酸
C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化為Fe3+
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色生成的I2全部溶于汽油中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銅粉溶解是銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，不能證明銅的活潑性大于鐵；
B．氯水能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH；
C．紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子；
D．汽油的密度小于水溶液，有機(jī)層應(yīng)該在上層．

解答 解：A．將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，證明鐵離子的氧化性大于銅離子，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，不能說明銅的活潑性大于鐵，故A錯(cuò)誤；
B．氯水具有漂白性，能夠漂白pH試紙，無法用pH試紙測(cè)定氯水的pH，可以用pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；
C．向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5，有紅褐色沉淀生成，說明生成了氫氧化鐵沉淀，從而可證明Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，故C正確；
D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置，由于汽油的密度較小，有機(jī)層在上層，則上層溶液顯紫紅色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及pH試紙的使用、金屬活潑性比較、萃取與分液、氧化性強(qiáng)弱比較等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極

C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下物質(zhì)按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的順序排列的選項(xiàng)是（　�。�
A．氯化氫  氨氣   甲烷   銅
B．H2SO4 HF   乙醇   氯化鈉溶液
C．氫氧化鋇  氫氧化鈣  二氧化碳  氨水
D．氯化氫  食醋   葡萄糖    銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，G為黃綠色氣體單質(zhì)，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出H、G的化學(xué)式：HNaClO，GCl2．
（2）寫出①、⑤的化學(xué)方程式：
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，⑤2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$HCl+O2↑．
（3）寫出③的離子方程式2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-．
（4）寫出F的水溶液與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是過濾
（2）氣體D是SO2
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，A作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是Fe2+，溶液E中陰離子除了OH-外還有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Na+、HCO3-、SO42-B．H+、Fe2+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、K+、SO42?、NO3-D．NH4+、Ag+、OH-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
選項(xiàng)酸堿堿性氧化物鹽
AH2CO3純堿CaO明礬
BH2SO4燒堿Na2O小蘇打
CHNO3氨水Al2O3石灰石
DNaHCO3熟石灰Al（OH）3食鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如下圖1所示．

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”） 0．
（3）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖2所示）．溫度超過70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（5）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．通過計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過程與推測(cè)理由）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某學(xué)生用2mL1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因（　　）
A．甲醛量太少B．硫酸銅量少C．NaOH量少D．加熱時(shí)間短

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