【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3,它的氣態(tài)氫化物為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

【答案】C

【解析】元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是HXO3,則最高價是+5價,所以最低價是-(85)=-3價,因此氫化物的化學式是H3XXH3,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述中,正確的是 ( )

A. 氫鍵是一種特殊的共價鍵 B. 離子化合物中可能含有共價鍵

C. I2的揮發(fā)破壞了共價鍵 D. 非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

Ⅰ、提出假設(shè):

甲同學:可能只是MgCO3;

乙同學:可能只是Mg(OH)2;

丙同學:可能是xMgCO3·yMg(OH)2

Ⅱ、定性實驗探究:

(1)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸時固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則__________同學假設(shè)錯誤(選填“甲”、“乙”或“丙”)。

Ⅲ、定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持類裝置未畫出),經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成,得出丙同學的假設(shè)是正確的。請回答下列問題:

(2)實驗中合理的連接順序為:e→______ → g→h(各裝置只使用一次)。

(3)實驗一段時間后,當B裝置中______________(填實驗現(xiàn)象),停止加熱,說明固體已分解完全;打開f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是__________________,

(4)指導(dǎo)老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置,若無此裝置,會使測出的x :y的值______(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)若改進實驗后,最終裝置B質(zhì)量增加m克,裝置D質(zhì)量增加了n克,則x :y=___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 氧化性強弱:F2<Cl2 B. 金屬性強弱:K<Na

C. 酸性強弱:H2SiO3<H2CO3 D. 堿性強弱:NaOH<Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學方程式:

4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1;

4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2;

3O2(g)=2O3(g) ΔH3。

則下列關(guān)系式正確的是(  )

A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH2ΔH3

C.ΔH2ΔH1ΔH3D.ΔH2ΔH1ΔH30

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如下圖裝置實驗,下列實驗現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項

實驗現(xiàn)象預(yù)期

結(jié)論

A

鐵絲

HCl酸化的H2O2

Ⅲ中收集到無色氣體

鐵絲催化H2O2分解

B

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

C

木條

濃硫酸

木條變黑

濃硫酸有強氧化性

D

銅絲

濃硝酸

Ⅲ中收集到紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是(

①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變,再通入He⑥壓強不變,再通入He

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] ,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

性質(zhì)

甘氨酸(NH2CH2COOH)

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

檸檬酸

易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性

甘氨酸亞鐵

易溶于水,難溶于乙醇

實驗過程:

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3 :將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L1NH4HCO3溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe :實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器E的名稱是_______________

(2)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液,將鐵粉與稀硫酸混合時需要過量的試劑是______。

(3)實驗II中:制備FeCO3時應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液,并邊加邊攪拌,若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________

(4)確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

(5)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是___________。

(6)洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是_______________(填序號)。

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

(7)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向100 mL 0.1 mol·L1硫酸鋁銨[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1BaOH2溶液。隨著BaOH2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點的溶液呈中性

B. 從開始到b點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OHAlOH3↓+2BaSO4

C. c點加入BaOH2溶液的體積為200 mL

D. c點溶液呈堿性

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