下列敘述正確的是(　　)

A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料

B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素

C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng)

D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強(qiáng)


解析：鉛在周期表中不位于金屬與非金屬交界處，A項(xiàng)錯(cuò)；若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R原子最外層有6個(gè)電子，B項(xiàng)正確；S的非金屬性比Se強(qiáng)，H2S還原性比H2Se弱，C項(xiàng)錯(cuò)；元素的金屬性強(qiáng)弱是通過(guò)元素原子失電子能力強(qiáng)弱來(lái)比較的，D項(xiàng)錯(cuò)。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請(qǐng)回答：

(1)X、Y、Z元素的名稱(chēng)分別是____________、________、________。

(2)化合物XZ3的分子式是__________________，電子式是____________。

(3)分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式______________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知葡萄糖中含碳為40%，氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍，則葡萄糖的最簡(jiǎn)式為，葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量是乙酸的三倍，則其分子式。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明葡萄糖是五羥基己醛，現(xiàn)分別取1mol葡萄糖依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下列各問(wèn)的要求填空。

(1)跟銀氨溶液微熱，需銀氨絡(luò)離子mol，完全反應(yīng)時(shí)析出銀g。反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)開(kāi)_______________，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________ ________________。

(2)跟乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，按乙酸計(jì)算完全酯化時(shí)，理論上需乙酸mol。生成物叫做______________，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________ ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)課外活動(dòng)小組探究淀粉水解的條件，進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)用品：0.5 g淀粉、4 mL 20%硫酸、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液、碘水

步驟：在試管1和試管2里各放入0.5 g淀粉，在試管1里加入4 mL 20%硫酸溶液，在試管2里加入4 mL水，都加熱3～4 min。用堿液中和試管1里的硫酸溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2、3里都加入碘水，觀察有沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁上有無(wú)銀鏡出現(xiàn)。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)預(yù)測(cè)可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論(填入下表)：

試管

加入碘水

加入銀氨溶液

結(jié)論

1

2

3

(2)實(shí)驗(yàn)用品：0.5 g淀粉、唾液、新制氫氧化銅懸濁液步驟：在試管中加入0.5 g淀粉，加入少許唾液加熱，在水解液中加入新制氫氧化銅加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：__________________________________________________ __________________。

結(jié)論：__________________________________________________ __________________。

(3)比較實(shí)驗(yàn)(1)(2)可得出的結(jié)論：_________________ _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A

C

B

(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)_______、_______、________；

(2)B位于元素周期表中第________周期，________族；

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；

(4)比較B、C的原子半徑：B____________C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.①Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HYO4

B.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：Yn－>Zm－>Xm－

C.元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：WmZ<WnY

D.相同條件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


生石灰中往往含有雜質(zhì)碳酸鈣和二氧化硅,檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)最好選用

A.水            B.鹽酸           C.硫酸           D.燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


造成城市中光化學(xué)煙霧污染的主要污染物是

 　 A.N2      B.NO2       C.NH3      D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是(　　)

A．X與Y可能位于同一主族

B．X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1型離子化合物

C．X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同

D．X與Y形成的共價(jià)化合物中，各原子最外層一定滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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