Question

實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣，反應方程式為MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O�，F(xiàn)用100 mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6 L，計算：

(1)用雙線橋標出電子的轉移。

(2)理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？

(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

解析：　n(Cl₂)＝＝0.25 mol

(2)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

    87 g                    1 mol

  m(MnO₂)                 0.25 mol

87 g∶1 mol＝m(MnO₂)∶0.25 mol，m(MnO₂)＝21.75 g

(3)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

          73 g               1 mol

          m(HCl)             0.25 mol

73 g∶1 mol＝m(HCl)∶0.25 mol　m(HCl)＝18.25 g

被氧化的HCl占參加反應的HCl的，則m_被氧化(HCl)＝9.125 g

答案：　(1)

(2)21.75 g　(3)9.125 g