Question

在火箭推進器中裝有強還原劑肼 （N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式

 

．
（2）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼完全反應放出的熱量=

256.65KJ

0.4mol

=641.625kJ/mol；
（2）根據(jù)已知熱化學方程式，利用蓋斯定律書寫．

解答： 解：（1）0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼完全反應放出的熱量=

256.65KJ

0.4mol

=641.625kJ/mol，其熱化學反應方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
將方程式2×②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2（-534KJ?mol^-1）-（+67.7KJ?mol^-1）=-1135.7kJ?mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律的應用，題目難度中等．