Question

室溫下，pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．
（1）反應(yīng)生成的鹽中存在著一種水解的離子，該離子的水解方程式為：

 

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（2）簡述該混合液呈堿性的原因：

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：常溫下PH=2的某酸H_nA（A為酸根）與PH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的PH變?yōu)?，說明B（OH）_m為弱堿，且堿過量，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對強弱確定水解的離子．

解答： 解：（1）根據(jù)題意知，B（OH）_m為弱堿，則B^m+離子一定能水解，其水解方程式為：B^m++mH₂O?B（OH）_m+mH⁺，
故答案為：B^m++mH₂O?B（OH）_m+mH⁺；
（2）混合液的PH變?yōu)?，說明B（OH）_m為弱堿，且堿過量，弱堿過量電離出OH^-，呈堿性，
故答案為：混合液的PH變?yōu)?，說明B（OH）_m為弱堿，且堿過量，弱堿過量電離出OH^-，呈堿性．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解”即可解答，并結(jié)合化合物中化合價的代數(shù)和為0進行分析，難度中等．