分析以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的是（　�。�
A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
C、2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
考點(diǎn)：燃燒熱
專題：
分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題．
解答： 解：A．C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；
B．1molC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故B正確；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2molH2，不是燃燒熱，故C錯誤；
D．生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查燃燒熱的理解，題目難度不大，本題注意緊扣燃燒熱的概念即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（　　）
A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B、若混合溶液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.2 mol?L-1
D、混合溶液中c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列廢棄物，可直接回收利用的是（　�。�
A、易拉罐B、可充電電池
C、玻璃白酒瓶D、醫(yī)用點(diǎn)滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 （N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列空格：
（1）草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
，所以
 
（填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為
 
mol/L；把0.1mol/L HCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施
 
（填下列選項的序號）
A．加醋酸鈉固體     B．加NH4Cl溶液     C．加BaCl2溶液     D．加氨水
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液中加入過量的鋅粉：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
B、NH4Al（SO4）2中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池
B、破壞1 mol H-O 鍵需要的能量是463.4 kJ
C、H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8  kJ/mol
D、H2（g） 中的H-H 鍵比 H2O（g） 中的H-O 鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、4℃時，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA（4℃時，水的密度為1.0g/ml）
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為 NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、X的氫化物溶于水顯酸性
B、X與Y形成化合物的化學(xué)式為X2Y3
C、Y的氧化物是離子化合物
D、X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

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