【題目】下列方法不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A. 用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2 B. 用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液

C. 用觀察外觀顏色的方法區(qū)別銅板和鋁板 D. 用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液

【答案】D

【解析】KMnO4酸性溶液與乙烯反應(yīng)，故A正確；NaCl溶液呈中性、HCl溶液呈酸性，可用pH試紙鑒別，故B正確；銅和鋁的顏色不同，可用觀察外觀顏色的方法區(qū)別銅板和鋁板，故C正確；KOH與Na2CO3、KNO3都不能反應(yīng)，不能用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽田法是把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其達(dá)到飽和，進(jìn)一步將食鹽結(jié)晶出來，這種方法在化學(xué)上稱為

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.重結(jié)晶D.蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2 ． 圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變 化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用括號中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，正確的是（ ）
A.苯中的甲苯（溴水）
B.溴苯中的溴（苯）
C.乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）
D.95.6%乙醇中的水（生石灰）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2－和NH4+。下列說法正確的是

A.NH3屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10－14

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

（1）A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(若產(chǎn)物中有水生成則省略，未表示出來)。

①若A為常見金屬單質(zhì)，C為氣體，寫出向B溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式:_______________；

②若A為空氣的成分之一，能造成溫室效應(yīng)，當(dāng)向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分反應(yīng)后，生成B和C的物質(zhì)的量之比為______(B的摩爾質(zhì)量大于C)；

③若A為AlCl3，寫出A與NaOH按物質(zhì)的量之比3:10混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。

（2）氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷銅電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式: ______________，如何檢驗(yàn)溶液中的鐵離子已經(jīng)完全反應(yīng): ______________。

（3）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中A13+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，向此溶液中加入80mL濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)原混合溶液中A13+的物質(zhì)的量與A13+和Fe3+的總物質(zhì)的量的比值為x。當(dāng)最終生成的沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)，x的取值范圍是______，請?jiān)趫D中畫出沉淀總量(mol)隨x(0→1.0)變化的曲線:______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(　　)

A. 加熱時(shí)有無氣體放出

B. 滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出

C. 溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無白色沉淀生成

D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.常溫下水電離出的c（OH﹣）=10﹣13的溶液中：Na+、ClO﹣、F﹣、K+
B.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO 、S2﹣、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為 ． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式為 ．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．①A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為： ．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為2：1相混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為： ．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學(xué)式為 ．

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