Question

某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，完成以下填空：
（1）量取標(biāo)準(zhǔn)溶液時應(yīng)該選擇圖中

 

滴定管（填標(biāo)號）．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

 

．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.02
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.60

滴定中有一次誤差較大，造成這種誤差的可能原因是

 

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為

 

mol/L．
（5）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）用堿式滴定管盛裝NaOH溶液；
（2）實驗中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；
（3）第二次實驗有誤差，NaOH溶液體積比第一次和第三次大太多；
（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；

解答： 解：（1）滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，用堿式滴定管盛裝NaOH溶液，
故答案為：乙；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，以判定終點；
故答案為：B；
（3）第二次實驗有誤差，NaOH溶液體積比第一次和第三次大太多，
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗2～3次，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則體積偏大，故A正確；
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，會導(dǎo)致讀數(shù)偏大，則體積偏大，故B正確；
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，則體積偏小，故C錯誤；
D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，會導(dǎo)致讀數(shù)偏大，則體積偏大，故D正確；
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，消耗的堿偏小，則體積偏小，故E錯誤．
故答案：ABD．
（4）數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進(jìn)行計算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為

21.02-1.02+20.6-0.6

2

mL=20.0mL，
       HCl～NaOH
        1             1
C（HCl）×20.00mL 0.1000mol/L×20.00mL；
C（HCl）=0.1000mol/L×20.00mL20.00mL=0.1000mol/L；
故答案為：0.1000；

點評：？