某小組為了探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其它電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、電子由電極Ⅳ通過(guò)外電路流向電極Ⅰ
B、裝置工作過(guò)程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色
C、電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
D、鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)
考點(diǎn)：探究原電池及其工作原理
專題：
分析：I是鋅、其余電極都是石墨，鋅易失電子作負(fù)極，II是正極，甲、乙構(gòu)成原電池，丙有外接電源，屬于電解池，III為陽(yáng)極、IV為陰極，
A．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極；
B．III電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；
C．電極II上銅離子得電子析出Cu單質(zhì)；
D．鹽橋中氯離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)．
解答： 解：I是鋅、其余電極都是石墨，鋅易失電子作負(fù)極，II是正極，甲、乙構(gòu)成原電池，丙有外接電源，屬于電解池，III為陽(yáng)極、IV為陰極，
A．電子從負(fù)極I沿導(dǎo)線流向陰極IV，故A錯(cuò)誤；
B．III電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，IV為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；
C．電極II上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出Cu單質(zhì)，故C正確；
D．鹽橋中氯離子向負(fù)極甲池區(qū)域移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查探究原電池原理，側(cè)重考查分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道哪些裝置構(gòu)成原電池、哪些裝置構(gòu)成電解池，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意鹽橋中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、X原子可能為第ⅤA族元素
B、Y原子一定為第ⅠA族元素
C、該分子中，只含有共價(jià)鍵
D、從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的Cu片并加熱，被還原的硫酸0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表格內(nèi)容，回答問(wèn)題
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液pH=11，測(cè)得
c(HCN)
c(CN-)
≈
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)消失的是（　�。�
A、將氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至過(guò)量
B、將二氧化碳通入Ca（OH）2 溶液中，至過(guò)量
C、將氯氣通入AgNO3溶液中好，至過(guò)量
D、將二氧化氮通入Ba（OH）2 溶液中，至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L Cl2中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA
D、0.5NA O2 物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在潮濕空氣中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化，據(jù)此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C4H6O6．已知：①A的分子中有兩個(gè)羧基；②A的核磁共振氫譜如圖1示．

（1）根據(jù)A的核磁共振氫譜，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
如圖2是利用烴B和烴I合成高分子材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C：
 
；反應(yīng)類型為
 
．
E→G：
 
．
（3）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個(gè)條件：
①1mol 有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2mol Ag
②1mol 有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2
③1mol 有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2
試判斷M的結(jié)構(gòu)有
 
種，任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，完成以下填空：
（1）量取標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)應(yīng)該選擇圖中
 
滴定管（填標(biāo)號(hào)）．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.02
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中有一次誤差較大，造成這種誤差的可能原因是
 

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
（4）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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