Question

5．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑨中金屬性最強的元素是Na．最高正價與負價的代數(shù)和為6的元素是Cl．（均填元素符號）
（2）寫出⑥和⑨形成化合物的電子式．
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）⑥與沸水反應的化學方程式Mg+2H₂O（沸水）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（5）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-⑨分別是Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl元素，
（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，最低負化合價=族序數(shù)-8；
（2）⑥和⑨形成離子化合物氯化鎂；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（4）鎂和沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣；
（5）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-⑨分別是Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl元素，
（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性最強的元素位于周期表左下角，為Na元素；元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，最低負化合價=族序數(shù)-8，最高正價與負價的代數(shù)和為6的元素是Cl元素，
故答案為：Na；Cl；
（2）⑥和⑨形成離子化合物氯化鎂，電子式為，故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C＞Si，所以最高價氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）鎂和沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，方程式為Mg+2H₂O （沸水）=Mg（OH）₂+H₂↑，故答案為：Mg+2H₂O （沸水）=Mg（OH）₂+H₂↑；
（5）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強弱、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．