Question

【題目】水是生命之源，與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)H2O水分子的VSEPR模型為_______形，氧原子的雜化方式為_____

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過(guò)程為___________________________，

(3)對(duì)于(2)中涉及的變化過(guò)程的描述不合理的是________。

a．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 b．微粒的形狀發(fā)生了改變

c．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 d．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol(設(shè)氣態(tài)水中無(wú)氫鍵)。

Answer 1

【答案】四面體 sp3 a 20

【解析】

計(jì)算O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定水分子VSEPR模型及雜化類型；根據(jù)形成配位鍵，用電子式寫出形成過(guò)程；根據(jù)水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3，據(jù)此判斷不合理選項(xiàng)；利用均攤法計(jì)算水分子與氫鍵的關(guān)系，結(jié)合升華熱、范德華力計(jì)算氫鍵鍵能。

(1)H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，中心原子雜化方式為sp3；答案為四面體，sp3。

(2)H2O中O原子存在孤對(duì)電子，H+有空軌道，以配位鍵的形式結(jié)合成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過(guò)程為；答案為。

(3)a．水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，所以采用sp3雜化，H3O+中氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，所以采用sp3雜化，則氧原子的雜化類型沒(méi)有改變，故a錯(cuò)誤；

b．水分子中O原子采用sp3雜化，且O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)；H3O+中O原子采用sp3雜化，且O原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故b正確；

c．H2O為中性分子，H3O+為酸性的陽(yáng)離子，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故c正確；

d．水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故d正確；

答案為a。

(4) 冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），根據(jù)圖象知，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，每根氫鍵屬于2個(gè)水分子，則1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱=范德華力+氫鍵，所以氫鍵=升華熱-范德華力，冰晶體中氫鍵的“鍵能”= =20kJ/mol；答案為20。