【題目】25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

【答案】A

【解析】

A、0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，醋酸為弱酸，部分電離，所以c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A選項(xiàng)正確；

B、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合，pH>7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，若不考慮NH4+水解和NH3·H2O的電離，則c(NH4+)= c(NH3·H2O)=c(Cl-)，在考慮溶液中水解平衡和電離平衡后，因一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c(OH－)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)物料守恒，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，c(Na+)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，二者等體積混合，則2c(Na+)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)，即c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHC2O4和NaCl，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的某種氧化物20 g，在加熱的條件下通入足量的CO完全反應(yīng)，將生成的氣體用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)H2O水分子的VSEPR模型為_______形，氧原子的雜化方式為_____

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過程為___________________________，

(3)對(duì)于(2)中涉及的變化過程的描述不合理的是________。

a．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 b．微粒的形狀發(fā)生了改變

c．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 d．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol(設(shè)氣態(tài)水中無氫鍵)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時(shí)，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a

B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C(A2- )<c(H2A)

C. 室溫時(shí) M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，則當(dāng) c(M2＋)=b molL-1 時(shí)，溶液的pH為14 +1g

D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.300℃時(shí)將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) △H，2min末達(dá)到平衡，生成0.8moLD。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________，已知K300℃＜K350℃，則△H________(填“＞”或“＜” 0).

(2)在2min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________填“增大”“減小”或“不變”。

II.在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達(dá)到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則，m+n________(填“＞”“＜”或“” p)。

(2)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是________。

(3)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發(fā))：

請(qǐng)問圖中O點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生 CO2 氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。

II.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________。

(2)NSR技術(shù)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲(chǔ)存和還原，能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。

①儲(chǔ)存時(shí)，吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是______。

②還原時(shí)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員利用水解生成的鹽酸和石灰石含少量、、、雜質(zhì)生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體的簡(jiǎn)化工藝流程為圖1：

已知：、完全沉淀的pH分別是、．

回答下列問題：

(1)濾渣A的主要成分是____________；操作X的方法為____________．

(2)控制在時(shí)水解的化學(xué)方程式為____________．

(3)含80%CaCCO3的石灰石理論上最多能生成的質(zhì)量為____________t，制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質(zhì)可能是____________．

(4)尾氣中含污染氣體，利用圖2所示電化學(xué)裝置可吸收氣體，從而減少大氣污染，陽極的電極反應(yīng)式為____________．

(5)制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供，如圖3為一定條件下與發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物和生成物已略去則的____________．

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同步練習(xí)冊(cè)答案