【題目】下列圖示且與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

B.圖2表示 KNO3 的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

C.圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A．pH相同的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，較強(qiáng)的酸pH變化大，由圖1知酸性：HA＞HB，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，正確；

B．根據(jù)圖2知80℃時(shí)，a點(diǎn)100g水中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于硝酸鉀的溶解度，故a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液，正確；

C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變反應(yīng)熱，與圖3 相符，正確；

D．恒溫恒容條件下，反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，即v(NO2)分解=2v(N2O4)分解，而圖4中A點(diǎn)v(NO2)分解=v(N2O4)分解，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

II.合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4+2H2O=CO2+4H2。

已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol

寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于SO2和CO2的說法中正確的是（ ）

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采用SP雜化軌道

C. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

D. S原子和C原子上都沒有孤對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)H2O水分子的VSEPR模型為_______形，氧原子的雜化方式為_____

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過程為___________________________，

(3)對于(2)中涉及的變化過程的描述不合理的是________。

a．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 b．微粒的形狀發(fā)生了改變

c．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 d．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol(設(shè)氣態(tài)水中無氫鍵)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)，屬于分子晶體的有_________，屬于原子晶體的________，屬于離子晶體的有__________（以上均填序號）

①金剛石 ②氬 ③水晶 ④水銀 ⑤氟化鈣 ⑥P4 ⑦苯

(2)某常見固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，它可能屬于__________

A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體 E．混合晶體

(3)在氯化鈉晶體（見圖1）中，每個(gè)鈉離子與__________個(gè)最近且等距離的氯離子以________ 鍵相結(jié)合，與每個(gè)氯離子最近的且等距離的氯離子有 _______ 個(gè)。由于晶體中離子按一定的規(guī)律排列，必然造就了一顆完美晶體特定的幾何外形，其中氯化鈉單晶的宏觀外形為_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a

B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C(A2- )<c(H2A)

C. 室溫時(shí) M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，則當(dāng) c(M2＋)=b molL-1 時(shí)，溶液的pH為14 +1g

D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出389.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________

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