8．下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（　　）
A．鋁的氧化物可用作于耐高溫材料B．Na2O2可用作漂白劑
C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體D．小蘇打可用于治療胃酸過多

分析 A．氧化鋁具有較高的熔沸點；
B．過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素；
C．堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；
D．碳酸氫鈉能夠與鹽酸中氫離子反應(yīng)，消耗氫離子．

解答 解：A．氧化鋁具有較高的熔沸點，所以可用作耐火材料，故A正確；
B．過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，所以具有漂白性，故B正確；
C．二氧化碳為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉能夠與鹽酸中氫離子反應(yīng)，消耗氫離子，所以可用于治療胃酸過多，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L
C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w，密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g•mol-1的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{ρw}{M}$ mol/L
D．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃杯，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C．蒸餾水和0.1mol•L-1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列水溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液
B．c（H+）=1.0×10-7mol•L-1的溶液
C．pH=7的溶液
D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的說法正確的是（　�。�
A．C5H12有2種同分異構(gòu)體
B．C4H10O屬于醇的結(jié)構(gòu)有5種
C．甲、丙分別是CH4、苯的比例模型，乙能發(fā)生加成反應(yīng)，丁在一定條件下能轉(zhuǎn)化為乙
D．甲、乙能發(fā)生氧化反應(yīng)，丙、丁不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)．
①A的化學式NaOH，
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
③反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe3+，
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl-，
③寫出以A為原料制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
④檢驗B中陽離子的方法取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中陽離子為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）能表明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是AB（填序號）．
A．固體總質(zhì)量保持不變        B．氣體密度不變
C．v正（Fe）=v逆（FeO）       D．CO2與CO濃度相等
（3）8min 內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625 mol•L-1•min-1
（4）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
甲乙
量3mo　Fe、
mo　CO		mo　FeO、
3mo　CO
CO濃度（mo•-1）c1c
CO體積分數(shù)φ1φ
體系壓強（Pa）p1p
氣態(tài)轉(zhuǎn)化率α1α
①下列說法正確的是BC．
A．2c1=3c2         B．φ1=φ2
C．p1＜p2           D．α1=α2
②求 c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=33.3%．

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