13．下列水溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液
B．c（H+）=1.0×10-7mol•L-1的溶液
C．pH=7的溶液
D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

分析 只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該電解質(zhì)水溶液一定呈中性，不能根據(jù)溶液中c（H+）大小、溶液的pH判斷溶液酸堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）得c（H+）=c（OH-），則該電解質(zhì)溶液呈中性，故A正確；
B．c（H+）=1.0×10-7mol•L-1的溶液中無法比較c（H+）、c（OH-）相對大小，所以無法判斷溶液酸堿性，故B錯誤；
C.95℃時純水pH=6，則該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以溫度未知時不能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性，故C錯誤；
D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液，要根據(jù)酸、堿的相對強弱判斷溶液酸堿性，如果酸是弱酸、堿是強堿，則混合溶液呈酸性；如果酸是強酸、堿是強堿，則混合溶液呈中性，如果酸是強酸、堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液酸堿性判斷，為高頻考點，電解質(zhì)溶液酸堿性要根據(jù)c（H+）、c（OH-）相對大小判斷，溫度未知時不能根據(jù)pH判斷，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2中含有共價鍵，故是共價化合物
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，但化學性質(zhì)幾乎相同
D．Fe（OH）3膠體是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．據(jù)材料稱：鈉可在氮氣中燃燒生成氮化鈉，氮化鈉與水反應(yīng)的化學方程式是：NaN+4H2O═3NaOH+NH3•H2O．某學�；瘜W研究學習小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分，做了以下實驗：取11.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內(nèi)為干燥且無酸性氣體的空氣），用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L（標準狀態(tài)）和1000mL溶液，從中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol•L-1HCl溶液剛好完全反應(yīng)．求鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于反應(yīng)能量的敘述正確的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量
B．相同條件下，1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（　　）
A．鋁的氧化物可用作于耐高溫材料B．Na2O2可用作漂白劑
C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體D．小蘇打可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：
（1）硝酸見光分解的化學方程式4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）氨的催化氧化反應(yīng)的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2：5反應(yīng)的離子方程式4Zn+10H++2NO3-=4N2O↑+4Zn2++5H2O或4Zn+10H++NO3-=NH4++4Zn2++3H2O；
（4）NaHCO3溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）Cu2S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水的化學方程式3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用          d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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2．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）；儀器b的名稱是滴液漏斗，其作用是滴加苯乙腈．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗    B．漏斗   C．燒杯  D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加人稀硝酸，再加AgN03溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．
（6）在實際操作時，發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來，你認為應(yīng)將b改為恒壓滴液漏斗（填儀器名稱）即可解決此問題．

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3．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
則下列說法不正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量
C．根據(jù)①②推知反應(yīng)：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.9 kJ/mol
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ/mol

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