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讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是

選項

A

B

C

D

物品標簽

飽和氯水

1.01×105Pa

20°C
 

藥品：×××

碳酸氫鈉

NaHCO3

俗名

小蘇打

（84g/mol）
 

濃硫酸

H2SO4

密度1.84 mol/L

濃度98.0%
 

分析

該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

該物質受熱易分解

該物質濃度為18．4mol/L


【答案】A

【解析】

試題分析： A．氯水中含有次氯酸和鹽酸，具有腐蝕性，能將橡膠腐蝕，所以存放氯水的試劑瓶不能用橡膠塞，錯誤；B．腐蝕藥品不能與皮膚直接接觸，正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，正確；D．物質濃度c===1．84 mol/L，正確．

考點： 化學試劑的分類；化學試劑的存放


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數為兩層電子數之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數等于B的原子序數。試根據以上敘述回答：

(1)寫出元素符號：C____________、D____________、E_____________、F_____________；

(2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應的離子方程式________________________；

(3)C單質點燃時與B單質充分反應生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：__________________；

（4）A與C的最低價形成的化合物為M：

① 設計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫出操作、現象和結論）

②寫出M催化氧化的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是

A．欲配制質量分數為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置或實驗操作正確的是

A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性         B．②吸收氨氣制氨水

C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2          D．④中和滴定實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗原理或操作正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現象或操作的解釋不合理的是

操作及現象

解釋

A

在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出現白色沉淀

AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀

B

盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開

NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起

C

配制FeC13溶液時加入適量鹽酸酸化

抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁

D

將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色

氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

A. 由單質A轉化為單質B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質A比單質B穩(wěn)定

B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應

C. 決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的結構和性質

D．對于一個可逆反應（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數，提高有效碰撞

的次數，使V正增大的倍數大于V逆增大的倍數,從而使化學反應平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

（1）A為電源的             極；

（2）E的電極反應式為：                  ；

（3）在常溫下，現用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為         （假設溶液體積為1L）；

（4）在電解一段時間后在甲中加入適量       可以使溶液恢復到原來的濃度。

（5）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


  A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1)    HmDm的電子式___________________。

(2)    、的還原性強弱順序為：_________，能證明其還原性強弱的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)    將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：

_________________________________________________________________。

(4)    常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式                                  。在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是                  

(5)    在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

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