Question

8．關(guān)于小蘇打溶液的表述錯誤的是（　　）

• A． c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． HCO₃^-的電離程度小于其水解程度
• D． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒分析；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度；
D．氫離子來自碳酸氫根離子和水的電離，則c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正確；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，則HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，故C正確；
D．HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），氫離子來自碳酸氫根離子和水的電離，則c（H⁺）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握比較離子濃度大小比較的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．