19．現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z（Na2CO3）組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯誤的是（　　）
A．石墨I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應
B．甲池中的CO32-向石墨I極移動
C．乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D．若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol

分析 A、石墨I是原電池，一氧化碳發(fā)生氧化反應是負極；
B、原電池中陰離子向負極移動；
C、乙池中左端Pt極與電源的正極相連是陽發(fā)生氧化反應，氮元素化合價升高；
D、若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，所以整個電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.4mol，而乙池中陰極生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol．

解答 解：A、石墨I是原電池，一氧化碳發(fā)生氧化反應是負極，生成碳酸根離子，故A正確；
B、原電池中陰離子向負極移動，所以甲池中的CO32-向石墨I極移動，故B正確；
C、乙池中左端Pt極與電源的正極相連是陽發(fā)生氧化反應，氮元素化合價升高，所以電極反應式為：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C正確；
D、若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，所以整個電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.4mol，而乙池中陰極生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而不是0.05mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及電極反應式的書寫和計算，原電池和電解池知識，主要相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請按要求回答下列問題．
N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱比較（填化學式）：CH4＜NH3．
I．氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如圖1所示：

（1）過程i通入NH3和CO2的順序是先通NH3，后通CO2．
（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促進NH4Cl析出．
（3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl．但直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學方程式表示）NH3+HCl=NH4Cl． 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應的化學方程式為MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過程如圖2：
（1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”）還原性．C的化學式為：CuCN．
（2）反應②可將CN-轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其離子方程式為：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞Y
B．Z2Y2中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的比值為2：1
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
D．由上述4種元素組成的化合物屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．在pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），得到c（CH3COO-）和c（CH3COOH）與pH的變化關(guān)系如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液的pH比較：x＞y＞z
B．在y點再通入0.05molHCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點
D．該溫度下，CH3COONa的Kb=10-4.75

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 A 測定等濃度的Na2CO2和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金屬性：S＞C
 B 向氯水中滴加少量品紅溶液 品紅溶液褪色 Cl2有漂白性
 C 向等濃度的KCI、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層液體呈紫紅色 氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA
B．30g SiO2中含有的硅氧鍵數(shù)為NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2mol Fe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA
D．取50 mL 14.0 mol•L-1 濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目可能為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于小蘇打溶液的表述錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．HCO3-的電離程度小于其水解程度D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BAl；FFeCl2 HFe（OH）3；
（2）寫出反應①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑寫出反應⑥的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反應的化學方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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