10.我國鎢資源礦產(chǎn)豐富.由黑鎢礦提取鎢發(fā)生的反應(yīng)之一為:3H2+WO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O.其基本反應(yīng)類型是(  )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)

分析 3H2+WO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.生成物有兩種,不是化合反應(yīng),故A不選;
B.反應(yīng)物有兩種,不是分解反應(yīng),故B不選;
C.為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),故C選;
D.反應(yīng)物、生成物中均有單質(zhì),不是復分解反應(yīng),故D不選;
故選C.

點評 本題考查金屬的冶煉及反應(yīng)分類,為高頻考點,把握物質(zhì)的類別、反應(yīng)分類法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意四種基本反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格.
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.
正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O.
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極所用電極材料為Cu,當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g.
(3)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為B.
A.鋁片、銅片  B.銅片、鋁片  C.鋁片、鋁片
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①該氫氧燃料電池的正極反應(yīng)方程式是:O2+4H++4e-=2H2O.
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.用石墨做電極電解下列溶液,通電一段時間后溶液的pH變大的是( 。
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.H2SO4溶液D.CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù).
B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱分別為氮、硫、氟;
(2)B位于元素周期表中第三周期,第VIA族;
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2;
(4)比較B、C的原子半徑;B>C,寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式2NH3+H2SO4=(NH42SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列的結(jié)構(gòu)簡式正確的是( 。
A.CH3COHB.CH3CH2OHC.HO-CH3CH3-OHD.CH2CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在氯化鋇溶液中通入SO2,溶液澄清,若將氯化鋇溶液分盛兩支試管中,一支加入氯水,另一支加燒堿溶液,然后再通入SO2,結(jié)果兩試管中都有白色沉淀.由此得出下列結(jié)論合理的是(  )
A.氯化鋇有兩性
B.兩支試管的白色沉淀均為亞硫酸鋇
C.SO2既有還原性,又是酸性氧化物
D.溶液的堿性增強,增大SO2在水溶液中的溶解度,使SO32-濃度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是( 。
   選項實驗現(xiàn)象原因分析
A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫,硫化氫具有臭味
B新制氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅,后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HCl顯強酸性,使石蕊變紅,HClO具有強氧化性,使其褪色
CSO 2通入溴水中,溴水褪色SO 2具有漂白性,使其褪色
D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列微粒半徑大小順序正確的是( 。
A.O2->F->Na+>Mg2+B.Na>Mg>Cl>ArC.I>Br>F>ClD.Na>Na+>S2->S

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì),設(shè)計了下圖所示實驗,A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選取.
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca(OH)2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器,現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈.部分實驗的現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),D中的銅片慢慢溶解,回答下列問題:
(1)A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.制取氣體所用到的玻璃儀器主要有2種(不包括連接裝置).
(2)B裝置的作用為吸收水蒸氣并產(chǎn)生氧氣.
(3)撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),為了使D中Cu片溶解的速率加快,可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的BC(填下列各項序號)
A.Na2CO3     B.AgNO3      C.H2SO4      D.FeSO4
(4)圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化,充分被NaOH溶液吸收.
(5)有人認為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足,對其不足之處以及應(yīng)如何改進:CD之間加一個防倒吸的裝置.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案