2．對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是（　�。�
   選項實驗現(xiàn)象原因分析
A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色
CSO 2通入溴水中，溴水褪色SO 2具有漂白性，使其褪色
D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫離子能夠水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味；
B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液具有酸性與強氧化性；
C．二氧化硫的漂白性指與有機色質(zhì)化合為無色物質(zhì)，而與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．碳酸氫鈉的溶解度較小，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成溶解度減小的碳酸氫鈉．

解答 解：A．由于硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味，所以濃硫化鈉溶液有臭味，該分析合理，故A不選；
B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，加入石蕊，溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，氧化有色物質(zhì)為無色，而使其褪色，該實驗現(xiàn)象的原因分析合理，故B不選；
C．SO2通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，實驗現(xiàn)象的原因分析不合理，故C選；
D．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以會析出NaHCO3晶體，導(dǎo)致溶液變渾濁，該分析可知，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽的水解原理、二氧化硫性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)等知識，側(cè)重對物質(zhì)的性質(zhì)的考查，題目難度中等，注意氯水的成分和性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．I．某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1min時到達(dá)平衡，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y+Z．
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應(yīng)吸收的熱量為：36.8kJ；在此t1min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
II．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（1）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定．
（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在SO32-離子消耗完時，才會有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
①L元素的名稱是鎂，R元素的名稱是硫．
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是BeO、Al2O3（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國鎢資源礦產(chǎn)豐富．由黑鎢礦提取鎢發(fā)生的反應(yīng)之一為：3H2+WO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O．其基本反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由苯和必要的試劑五步可合成，其過程如下：
$→_{FeBr_{3}}^{Br_{2}}$A$→_{Ni△}^{H_{2}}$→C→D→
寫出后四步反應(yīng)的方程式：
①；
②；
③；
④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．銅基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s13d10
B．在d軌道中電子排布成而不是，其最直接的根據(jù)是泡利原理
C．下列軌道的能量是按由高到低排列的E5s＞E4s＞E3d＞E2p＞E1s
D．焰色反應(yīng)、激光、霓虹燈光等與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列氣體中，既能用堿石灰干燥，又能用排水法收集的是（　　）
A．COB．NO2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某學(xué)生用0.100mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B步驟操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化　    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（5）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為13.60mL．若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會偏低； 滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常，則所測溶液濃度會無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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