Question

20．某化學(xué)興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選�。�
①Na₂CO₃   ②NaOH  ③Ca（OH）₂  ④NaHCO₃  ⑤NH₄Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．制取氣體所用到的玻璃儀器主要有2種（不包括連接裝置）．
（2）B裝置的作用為吸收水蒸氣并產(chǎn)生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的BC（填下列各項序號）
A．Na₂CO₃     B．AgNO₃      C．H₂SO₄      D．FeSO₄
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進：CD之間加一個防倒吸的裝置．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)為固體與固體混合加熱，用到的玻璃儀器主要為試管和酒精燈；
（2）B裝置作用是吸收水蒸氣生成氧氣；
（3）放熱反應(yīng)開始后，不需要持續(xù)加熱；硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性能夠氧化銅，增大氫離子濃度能使Cu片溶解的速率加快，可以加入試劑形成原電池加快反應(yīng)速率，增大離子濃度加快反應(yīng)速率；
（4）持續(xù)通入氧氣使一氧化氮氣體全部氧化，被氫氧化鈉溶液吸收，減少環(huán)境污染；
（5）D裝置中的液體易發(fā)生倒吸，需要在CD之間加一個防倒吸的裝置．

解答 解：（1）加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；反應(yīng)為固體與固體加熱，用到的玻璃儀器主要為試管和酒精燈2種；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；2；
（2）B裝置是利用過氧化鈉吸收氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成的水蒸氣生成氧氣，
故答案為：吸收水蒸氣并產(chǎn)生氧氣；
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A．Na₂CO₃ 消耗硝酸不能加快銅的反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．AgNO₃ 和銅反應(yīng)生成銀，銅和銀在稀硝酸溶液中析出原電池加快反應(yīng)速率，故B正確；
C． H₂SO₄ 會增大氫離子濃度加快銅與稀硝酸的反應(yīng)速率，故C正確；
D．FeSO₄有還原性會消耗硝酸，所以不能加快銅的反應(yīng)速率，故D錯誤；
故答案為：BC；
（4）持續(xù)通入氧氣使一氧化氮氣體全部氧化，被氫氧化鈉溶液吸收，減少環(huán)境污染，故答案為：將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收；
（5）D裝置中的液體易發(fā)生倒吸到C裝置，需要在CD之間加一個防倒吸的裝置，故答案為：CD之間加一個防倒吸的裝置．

點評 本題考查了氨氣的制備、性質(zhì)的檢驗，熟悉氨氣制備原理是解題關(guān)鍵，注意實驗裝置的作用和注意問題，題目難度中等．