1．下列說法正確的是（　�。�
A．決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．增大壓強(qiáng)一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

分析 A、催化劑是影響反應(yīng)速率的因素，但不是唯一因素；
B、冰箱中溫度較低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢；
C、加水稀釋，硫酸濃度降低；
D、壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素，催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外界因素，但不唯一，故A錯(cuò)誤；
B、食物放在冰箱中會因?yàn)闇囟鹊�，化學(xué)反應(yīng)速率慢而減慢食物變質(zhì)的速率，故B正確；
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能夠降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D、壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：氧化亞銅不溶于水和有機(jī)溶劑，但可溶于稀鹽酸、稀硫酸并生成+2價(jià)銅鹽和銅單質(zhì)．氧化亞銅在干燥的空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被緩慢氧化為氧化銅．實(shí)驗(yàn)室用葡萄糖還原新制氫氧化銅制備氧化亞銅時(shí)，可能會有少量氧化銅生成．某�；瘜W(xué)興趣小組對氧化亞銅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．用還原法制備氧化亞銅．
（1）用葡萄糖還原新制氫氧化銅懸濁液制取氧化亞銅時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加熱后沉淀由藍(lán)色變紅色．
（2）該小組同學(xué)用此法制取并分離處氧化亞銅固體，實(shí)驗(yàn)中用到的比例儀器除試管，膠頭滴管、酒精燈、燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗(yàn)樣品中是否含有氧化銅．
（3）該小組同學(xué)將制得的氧化亞銅樣品溶于足量稀硫酸．甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含所有氧化銅雜質(zhì)．乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，原因是（用化學(xué)方程式表示）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
（4）丙同學(xué)采用如圖裝置（所加試劑均足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m1）以及反應(yīng)后d裝置增加的質(zhì)量（m2），計(jì)算確定樣品中是否含有氧化銅．
①裝置a中所加的試劑是稀硫酸；裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入d中，導(dǎo)致測定生成水的質(zhì)量不準(zhǔn)確． 
②用酒精燈加熱c裝置之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是對氫氣進(jìn)行驗(yàn)純；熄滅c裝置中的酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間氫氣至試管冷卻，其原因是防止生成的銅在高溫下被氧化為CuO，導(dǎo)致測定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．
③丙同學(xué)通過測定和計(jì)算證明氧化亞銅中不含氧化銅，則m1和m2應(yīng)滿足的關(guān)系是9m1=64m2（用含m1和m2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有一個(gè)電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對電子
DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和EO兩種氧化物
請回答下列問題．
（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大 （填“大”或“小”）；
（3）CA3分子中C原子的雜化軌道類型是sp3；
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③ （填序號）
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為a （填序號）；
a．平面正方形   b．正四面體   c．三角錐型    d．V型
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm3 （寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HClD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，分子式為C15H22O2； 
該物質(zhì)可以與下列ABCD（填序號）發(fā)生反應(yīng)．
A．KMnO4酸性溶液        B．氫氣        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基，酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按以下步驟從合成 ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④．（填數(shù)字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）
A→B$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C→D+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如表1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C＞H（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3　（填化學(xué)式）．
（3）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y　的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；X的電子式是；
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　�。�
A．金剛石與石墨B．T2O與H2OC．40K與39KD．16O與16O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各組數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子中，能以離子鍵相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定化合物的是（　�。�
A．18和12B．6和8C．11和16D．12和9

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同步練習(xí)冊答案