16.按要求回答下列問題:
(1)的名稱為3,3,6-三甲基辛烷;
(2)的名稱為3,6-二甲基-1-庚炔;
(3)2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,分子式為C15H22O2; 
該物質(zhì)可以與下列ABCD(填序號)發(fā)生反應.
A.KMnO4酸性溶液        B.氫氣        C.溴水       D.NaOH溶液
(5)中含有的官能團的名稱為羥基,酯基.

分析 (1)該有機物為烷烴,選取最長碳鏈為主鏈,然后從取代基編號之和最長的一端編號,先寫出取代基位置,在寫出主鏈名稱;
(2)該有機物為炔烴,選取含有碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈,然后從距離碳碳三鍵最近的一端開始編號,命名中需要標出碳碳三鍵的位置;
(3)甲基連接的碳為1號C,在2、4號C各含有應該氯原子;
(4)根據(jù)圖示的有機物結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式;根據(jù)該有機物結(jié)構(gòu)判斷具有的化學性質(zhì);
(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物分子中含有的官能團為羥基和酯基.

解答 解:(1),該有機物分子中最長碳鏈含有8個C,主鏈為辛烷,從右上方開始編號,在3號C含有2個甲基、在6號C含有1個甲基,該有機物名稱為:3,3,6-三甲基辛烷,故答案為:3,3,6-三甲基辛烷;
(2),該有機物為炔烴,選取含有碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈,該有機物最長碳鏈含有7個C,主鏈為庚炔,編號從右邊開始,碳碳三鍵在1號C,在3、6號C各含有1個甲基,該有機物名稱為:3,6-二甲基-1-庚炔,故答案為:3,6-二甲基-1-庚炔;
(3)2,4-二氯甲苯的主鏈為甲苯,甲苯所在的C為1號C,在2、4號C各含有一個氯原子,該有機物結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;   
(4)該有機物分子中含有15個C、22個H和2個O,該有機物的分子式為:C15H22O2;該有機物含有碳碳雙鍵,能夠與被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能夠與氫氣發(fā)生加成反應,能夠使溴水褪色;分子中還含有羧基,能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,所以ABCD都正確,故答案為:C15H22O2;ABCD;
(5)中含有的官能團為羥基、酯基,故答案為:羥基;酯基.

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度中等,試題涉及的題量較大,知識點較多,充分考查了學生對所學知識的掌握情況,注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確有機物命名原則,能夠正確書寫常見有機物的結(jié)構(gòu)簡式.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(1)現(xiàn)有如下兩個反應:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O      
(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應本質(zhì),判斷能設(shè)計成原電池的反應是B(填序號).
(2)選擇適宜的材料和試劑將(1)中你的選擇設(shè)計為一個原電池.
①在圖1的方框中畫出裝置圖并說明電解質(zhì)溶液.②寫出電極反應式.
電極電極材料電極反應式
負極
正極
(3)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置,是一種具有應用前景的綠色電源.圖2為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示回答下列問題:

①該燃料電池的負極是a(寫a或b).
②O2 (寫化學式)發(fā)生還原反應.
③燃料電池中是將化學能轉(zhuǎn)化為電能,總反應式是2H2+O2=2H2O.
(4)鋅錳干電池是最早使用的化學電池,其基本構(gòu)造如圖3所示.鋅錳干電池的負極是鋅,電路中每通過0.4mole-,負極質(zhì)量減少13g;工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)).某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計如圖1工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬:

已知:
Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強氧化性;
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸;
Ⅲ.硫酸鐵銨礬[Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理.
(1)濾液A的主要成分Na2SiO3(填寫化學式).
(2)寫出反應①的離子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O.
(3)反應①之前要洗滌濾渣B,對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,待水自然流下,重復2~3次
(4)稀土元素的提純,還可采用萃取法.已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為Ce2(SO43 (水層)+6HT(有機層)?2CeT3(有機層)+3H2SO4(水層),分液得到CeT3 (有機層),再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液.可選擇硫酸作反萃取劑的原因是加入硫酸,可使平衡向左進行,使Ce3+進入水層.
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度.

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大.(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(6)已知Fe3+沉淀的pH范圍:2.2~3.2,F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍:5.8~7.9,Zn2+沉淀的pH范圍:5.8~11.0,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.現(xiàn)用FeSO4溶液(含有ZnSO4雜質(zhì))來制備硫酸鐵銨礬.實驗中可選用的試劑:KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸.
實驗步驟依次為:
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH>11,過濾、洗滌;
②將沉淀溶解在足量的稀硫酸中,并加入適量30%H2O2溶液,充分反應;
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO42•12H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.如圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,下列說法正確的是(  
  R 
 X Y Z
A.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小順序是X>Y>R
C.Y、R形成的化臺物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某同學分析Zn與稀H2SO4的反應.
(1)該反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(2)制H2時,用稀硫酸而不用濃硫酸,原因是濃H2SO4具有強氧化性,不能生成氫氣.
(3)已知:Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=ZnO(s)△H=-332kJ/mol
ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)△H=-112kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2 時的反應熱△H=-158kJ/mol.
(4)該同學用如下裝置進行實驗,分析影響反應速率的因素.
實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開K)345986117102
1分鐘水滴數(shù)(閉合K)588111213978
分析反應過程中的水滴數(shù),請回答:
①由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應初期,閉合K時比斷開K時的反應速率快(填“快”或“慢”),主要原因是形成原電池反應速度快.
②由水滴數(shù)102>78,說明在反應后期,斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率,主要原因是斷開K時,溶液中的c(H+)大于閉合K時溶液中的c(H+).
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是斷開K時,反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成熱能,閉合K時,反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成電能,前者使溶液的溫度升得更高,故反應速率更快.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.決定反應速率的因素只有催化劑
B.食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
C.鋅與稀硫酸反應時,加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
D.增大壓強一定能使化學反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某有機物中有一個C6H5-,一個-CH2-,一個-C6H4-,一個-OH,則該有機物中能使FeCl3溶液顯紫色結(jié)構(gòu)有( 。
A.三種B.四種C.五種D.六種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述中,錯誤的是( 。
A.原子半徑:Na>Mg>O
B.13C和14C屬于同位素
C.0族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D.N和P屬于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.向含有1mol配合物[Co(NH35Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸銀溶液,得到的沉淀物質(zhì)的量為( 。
A.1molB.1.5molC.2molD.3mol

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