【題目】已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g) ΔH=-1256kJ·mol-1,下列說(shuō)法正確的是(

A.乙炔的燃燒熱為-1256kJ·mol-1

B.若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2

C.若生成2mol液態(tài)水,則ΔH=-2512kJ·mol-1

D.若形成4mol碳氧共用電子對(duì),則放出的熱量為2512kJ

【答案】B

【解析】

A、燃燒熱是指在25 ℃、101 kPa下,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,已知熱化學(xué)方程式中水是氣體,不是穩(wěn)定的氧化物,燃燒熱應(yīng)小于-1 256 kJ·mol1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、1 mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子,消耗2.5 mol氧氣,電子轉(zhuǎn)移為10 mol,選項(xiàng)B正確;

C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱,若生成2 mol液態(tài)水,則ΔH<-2 512 kJ·mol1,C錯(cuò)誤;

D、形成4 mol碳氧共用電子對(duì),對(duì)應(yīng)生成1 mol二氧化碳,放出的熱量為628 kJ,D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:

(1)①乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為_______。

②請(qǐng)寫(xiě)出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基

b.能與Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為(已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物)

反應(yīng)I的反應(yīng)類型為______,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(3)1mol乙最多可與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)寫(xiě)出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L1Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2。

1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(雙選,填序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 BcCO)不變了

CvCO2=vCO DcCO2=cCO

2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。

3)若起始時(shí)把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留二位有效數(shù)字)。

4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。升高溫度____;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、BC的物質(zhì)的量分別為4mol,2mol4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向左移動(dòng)的是(

A.均減半B.均加半C.均增加1molD.均減少1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點(diǎn)c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí),c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A. 保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題,利用微生物電池電解飽和食鹽水的工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.電池正極的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e4OH

B.電極M附近產(chǎn)生黃綠色氣體

C.若消耗1 mol S2,則電路中轉(zhuǎn)移8 mol e

D.將裝置溫度升高到60 ℃,一定能提高電池的工作效率

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