Question

9．請(qǐng)列舉實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明：
（1）NaOH的堿性比Mg（OH）₂的堿性強(qiáng)．
（2）硫的非金屬性比碳強(qiáng)．
（3）HCl比HBr的性質(zhì)穩(wěn)定．

Answer 1

分析 （1）金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的堿性就越強(qiáng)，故可用Na、Mg跟水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)推斷NaOH的堿性比Mg（OH） ₂的堿性強(qiáng)，也可根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸，強(qiáng)堿制弱堿”的道理，實(shí)現(xiàn)由NaOH制Mg（OH） ₂來(lái)證明；
（2）非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）Cl₂能置換出Br₂，說(shuō)明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，可推知其氫化物的穩(wěn)定性比溴化氫強(qiáng)．

解答 解：（1）金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的堿性就越強(qiáng)，故可用Na、Mg跟水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)推斷NaOH的堿性比Mg（OH） ₂的堿性強(qiáng)，也可根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸，強(qiáng)堿制弱堿”的道理，實(shí)現(xiàn)由NaOH制Mg（OH） ₂來(lái)證明，即往MgCl ₂溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生Mg（OH） ₂沉淀，則可證明，MgCl ₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：MgCl ₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）由H₂SO₄制備H₂CO ₃可說(shuō)明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，進(jìn)而推知硫的非金屬性比碳強(qiáng)，如H₂SO₄+Na₂CO ₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（3）Cl₂能置換出Br₂，說(shuō)明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，可推知其氫化物的穩(wěn)定性比溴化氫強(qiáng)，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，故答案為：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較方法，學(xué)生應(yīng)注重非金屬性比較方法的歸納來(lái)解答，尤其要熟悉常用的比較方法（非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性），難度不大．