19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有氧原子數(shù)為0.5NA
C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D．0.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鎂變?yōu)?2價(jià)來分析；
B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來分析；
C、根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)求出甲醇的分子個(gè)數(shù)，然后根據(jù)1個(gè)甲醇分子中含5條σ鍵來分析；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鎂變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA個(gè)氧原子，故B正確；
C、氫原子個(gè)數(shù)為0.4NA，而1個(gè)甲醇分子中含4個(gè)H，故甲醇的分子個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，而1個(gè)甲醇分子中含5條σ鍵，故0.1NA個(gè)甲醇分子中含0.5NA條σ鍵，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.05NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的化合物，且這幾種化合物中每種都由2種元素組成．n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一種一元強(qiáng)酸，s通常為難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）四種元素的元素符號(hào)為：WH、XC、YO、ZCl
（2）q的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）X、Z的非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)），寫出能證明該事實(shí)的化學(xué)方程式2HClO4+Na2CO3═NaClO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水得新制氯水，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．物質(zhì)的量均為1 mol的過氧化鈉和氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)均為NA
D．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．在由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
D．在能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．C2H4+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
①無色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0 mL．
步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟：1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL．
則BaCl2溶液濃度為$\frac{（{V}_{0}b-{V}_{1}b）}{y}$ mol•L-1．若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu（NH3）4SO4•H2O•SO42-
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；空間構(gòu)型為正四面體．（用文字描述）
（2）乙醇分子中氧原子軌道雜化類型為sp3．與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+（填化學(xué)式）．
（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為16NA．
（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是CuCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力．

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