Question

【題目】亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某依度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________

(2)H3PO3的第一步電離H3PO3H2PO3-+H+的電離平衡常數(shù)為Ka1，則pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應(yīng)應(yīng)控制pH至少為_______；當(dāng)反應(yīng)至溶液呈中性時，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應(yīng)的離子方程式__________.

Answer 1

【答案】 H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O 2 8.5 = PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-

【解析】（1）以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，溶液的pH大于10.0，根據(jù)圖像可知生成物主要是HPO32－，所以發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O；（2）根據(jù)圖像可知當(dāng)H3PO3與H2PO3-的含量相等，即均是50%時pH＝2，所以Ka1＝，則pKa1=－lgKa1＝2。（3）根據(jù)圖像可知溶液pH＞8.5時主要是生成Na2HPO3，因此反應(yīng)應(yīng)控制pH至少為8.5；根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)，因此當(dāng)反應(yīng)至溶液呈中性即c(H+)＝c(OH-)時，溶液中的c(Na+)＝c(H2PO3-)+2c(HPO32-)。（4）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，則根據(jù)原子守恒可知還有氯化氫生成，所以相應(yīng)的離子方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。