Question

【題目】在三個(gè)容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系加下圖所示。

容器	起始物質(zhì)的量/mol				平衡 轉(zhuǎn)化率
	CO	H2	(CH3)2O	CO2	CO
Ⅰ	0.3	0.3	0	0	50%
Ⅱ	0.3	0.3	0	0.1
Ⅲ	0	0	0.2	0.4

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的△H<0,圖中壓強(qiáng)p1>p2

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強(qiáng)之比小于4∶5

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍

Answer 1

【答案】AC

【解析】A. 由圖可知，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，則由圖可知p1>p2，選項(xiàng)A正確；B. 容器Ⅱ相當(dāng)于加入了部分二氧化碳，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中總物質(zhì)的量為0.15+0.15+0.05+0.05=0.4mol，容器Ⅱ的總物質(zhì)的量小于0.15+0.15+0.05+0.05+0.1=0.5mol，故總壓強(qiáng)之比小于4∶5，選項(xiàng)C正確；D. 若恒壓則為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍，但恒容情況下相當(dāng)于容器Ⅲ為增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的正方向移動(dòng)，n[(CH3)2O]增多，則容器Ⅲ中n[(CH3)2O]大于容器Ⅱ中的2倍，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC。