6．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說法正確的是（　　）
A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol-1
D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

分析 A．a(chǎn)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；
B．應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物；
C．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)；
D．根據(jù)反應(yīng)熱計算．

解答 解：A．a(chǎn)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．燃燒熱指應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成水、二氧化碳，故B錯誤；
C．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯誤；
D．由熱化學(xué)方程式可知生成1mol氫氣，a吸收$\frac{256.6}{4}$kJ、b吸收$\frac{27.6}{6}$kJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設(shè)每次通入的O2能完全反應(yīng)）．下列說法正確的是（　　）
A．當試管內(nèi)溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
B．當試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
C．水槽內(nèi)的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D．水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知700C時純水KW=1×10-12，下列敘述正確的是（　　）
A．700C時，向純水中加人H3PO4后，水的Kw減小
B．700C的Na2CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．700C的H2S04溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
D．將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時，c（OH-）/c（H+）隨之增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；（用離子方程式表示）．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　　）
A．CO2制取干冰的過程吸收熱量，屬于物理變化
B．硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2
C．由SO2制取H2SO4的過程均為氧化還原反應(yīng)
D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時，Cl2僅作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子．
（1）F+離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}．
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是C2H6；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵．
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是sp2；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是1mol．
（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．比較等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少（　　）
A．前者大B．后者大C．兩者一樣D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$；
（2）已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①該反應(yīng)的△H＜0；（填“＞”或“＜”）．
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2時，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率a=45%；
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ABC；
A．二氧化碳的濃度       B．容器中的壓強
C．氣體的密度           D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量如表所示：
P1P2P3
I．2.0molCO2       6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol
Ⅱ．1.0mol CO2      3.0molH2X1Y1Z1
Ⅲ．1.0molCH3OCH3   3.0molH2OX2Y3Z2
①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”）
②X1=0.05mol
③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為96%．

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