14．已知700C時(shí)純水KW=1×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．700C時(shí)，向純水中加人H3PO4后，水的Kw減小
B．700C的Na2CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．700C的H2S04溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
D．將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時(shí)，c（OH-）/c（H+）隨之增大

分析 A、水的離子積Kw只受溫度的影響；
B、碳酸根的水解分兩步進(jìn)行，且以第一步為主；
C、根據(jù)電荷守恒來(lái)分析；
D、將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至70℃時(shí)，Kw增大，而c（OH-）不變．

解答 解：A、水的離子積Kw只受溫度的影響，和溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故向純水中加入磷酸，Kw不變，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3溶液碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，碳酸根的水解分兩步進(jìn)行，且以第一步為主，其中離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（CO32-）＞＞c（HCO3-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C、硫酸溶液中，陰離子為氫氧根和硫酸根，陽(yáng)離子為氫離子，根據(jù)電荷守恒可知有：c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故C正確；
D、將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至70℃時(shí)，Kw增大，而c（OH-）不變，故c（H+）變大，則兩者的比值變小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中的離子濃度大小比較和三個(gè)守恒的運(yùn)用，難度不大，應(yīng)注意的是Kw只受溫度的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A． 的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測(cè)定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，并針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：制取FeCl2    甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取．
方案1：按如圖裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制�。�

E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．此方案有個(gè)明顯的缺陷是沒(méi)有處理尾氣H2．
方案2：由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認(rèn)為其操作應(yīng)該是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液．
步驟二：測(cè)定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達(dá)到目的．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，
本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

下列錯(cuò)誤的操作使測(cè)定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
A．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì)
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）．
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實(shí)驗(yàn)I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實(shí)驗(yàn)II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測(cè)得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實(shí)驗(yàn)III．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無(wú)明顯變化．
①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
B．常溫下$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-
D．澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．通過(guò)乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol-1
D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．塊狀固體藥品的取用：一橫、二放、三慢豎
B．液體藥品的傾倒：瓶塞倒放、緊挨瓶口、緩慢倒入
C．分液的操作：靜置分層后將分液漏斗中下層液從下口放出，再將上層液從上口倒出
D．冷凝管的使用：冷卻水下口進(jìn)，上口出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作1所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱(chēng)）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g，再次加熱灼燒并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量b2g，若b1-b2=0.4g時(shí)，接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是，加熱灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、泥三角、坩堝、坩堝鉗．
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

（3）在量取待測(cè)液和滴定過(guò)程中需要用到的滴定管是B（填番號(hào)）
A 一支酸式滴定管和一支堿式滴定管   B 兩支酸式滴定管     C 兩支堿式滴定管
（4）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14bc}{5a}$（已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）
（5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是CD（填番號(hào)）
A．溶解樣品時(shí)用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質(zhì)做還原劑
C．量取濾液時(shí)未潤(rùn)洗對(duì)應(yīng)滴定管
D．滴定前讀數(shù)時(shí)滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
F．實(shí)驗(yàn)用滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL改為量取30.00mL于錐形瓶中來(lái)測(cè)定含有Fe2+的待測(cè)液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案