10．茉莉香醇是一種具有甜香味的物質(zhì)，是合成香料的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列有關(guān)茉莉香醇的敘述正確的是（　�。�
A．茉莉香醇的分子式為C9H14O2
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．能發(fā)生加成反應而不能發(fā)生取代反應

分析 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機物分子式，以此解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H14O2，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．不含酚羥基，與氯化鐵不反應，故C錯誤；
D．含有羥基，可發(fā)生取代反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團及性質(zhì)的關(guān)系，體會結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室制備氯氣的化學方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該化學方程式改寫成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）該反應中的還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）若制得氯氣11.2L（標準狀況），則在反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．目前對化合物種類最多的族和元素種類最多的族的說法，你認為正確的是（　�。�
A．分別是ⅣA和IA族B．分別是VIA族和IA族
C．分別是ⅣA和ⅢB族D．分別是ⅣA族和ⅢB族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國科學家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．所有反應物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵
B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
C．該反應不是氧化還原反應
D．該反應過程符合“綠色化學”原理，原子利用率達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體
B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
C．氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)
D．葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學方程式表述正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液
B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和  50mL0.50mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C．如圖裝置所示，可準確測定中和熱
D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．[化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中，其某制備方法如圖1：

①NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：N＞O＞S（填元素符號）．②SO42-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．①寫出上述制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．②CuCl的熔點比CuO的熔點低．（填“高”或“低”）
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖2），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為K2CuCl3．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅晶胞的體積是4.7×10-23 cm3、晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22g、阿伏加德羅常數(shù)為6.01×1023mol-1（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）①NaOH溶液   ②銅   ③HCl   ④CO2    ⑤酒精   ⑥熔融氯化鈉  ⑦蔗糖
屬于電解質(zhì)的是③⑥；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦．
（2）等物質(zhì)的量的H2和CO2原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為1：22．

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