【題目】在工業(yè)合成尿素時(shí)常用作原料進(jìn)行生產(chǎn).

如圖為合成氨反應(yīng),氮?dú)狻錃獍大w積比為13投料時(shí)不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)圖象.

若分別用表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則 ______ 、

、下,的轉(zhuǎn)化率為

______ 計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1

氨水與的鹽酸等體積混合,若反應(yīng)后混合溶液顯堿性,則反應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______

經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為 ______

工業(yè)上合成尿素時(shí),既能加快反應(yīng)速率,又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序號

A.升高溫度 加入催化劑 將尿素及時(shí)分離出去 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖所示:

已知總反應(yīng)的速率通常由慢的一步反應(yīng)決定,則合成尿素總反應(yīng)的速率由第 ______ 步反應(yīng)決定.

反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得的物質(zhì)的量如圖所示,則用表示的第一步反應(yīng)的速率 ______

【答案】 D

【解析】

溫度越大,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大;

、下,氨氣的體積分?jǐn)?shù)為,則

所以,以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率;

氨水與的鹽酸等體積混合,二者反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液,溶液呈堿性,說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度;

由圖示可知,兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的;

該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),既能加快反應(yīng)速率、又能提高原料利用率的措施是增大壓強(qiáng);

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,結(jié)合圖象變化趨勢,圖象表達(dá)反應(yīng)的判斷,反應(yīng)快慢可以依據(jù)第一步和第二步反應(yīng)的曲線斜率比較大小;

分析圖象計(jì)算10分鐘時(shí)二氧化碳的消耗物質(zhì)的量,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算得到.

溫度越大,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,由圖可知,B對應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)大,則反應(yīng)速率大,故答案為:;

、下,氨氣的體積分?jǐn)?shù)為,則

,,氫氣的轉(zhuǎn)化率,

故答案為:

氨水與的鹽酸等體積混合,二者反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液,溶液呈堿性,溶液中,說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度,結(jié)合電荷守恒得,所以離子濃度大小順序是

故答案為:;

由圖示可知,兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的,將兩個(gè)反應(yīng)相加可得

故答案為:;

該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),既能加快反應(yīng)速率、又能提高原料利用率的措施是增大壓強(qiáng),故選D;

由圖象可知在15分鐘左右,氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化發(fā)生的是第一步反應(yīng),氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡,發(fā)生的是第二步反應(yīng),從曲線斜率不難看出第二步反應(yīng)速率慢,所以已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,

故答案為:二;

依據(jù)圖象分析,二氧化碳再進(jìn)行到10min時(shí)物質(zhì)的量為,所以此時(shí)的反應(yīng)速率

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中,正確的是( )

A.溶液中加入等體積NaOH溶液,測得溶液中,則水的電離程度比純水的大

B.時(shí),溶液中由水電離出的

C.等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中,前者小于后者

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

(1)該學(xué)生的操作___(正確錯(cuò)誤”),其理由是___________;

(2)該操作是否一定有誤差?______________________;

(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是____,原因是___;

(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液?____,簡述操作過程____________________________。

試劑:A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.甲基橙溶液 D.蒸餾水 E.氯化鋇溶液 F.pH試紙

.pH=2AB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題

(1)a=5,A___,B___(強(qiáng)”),若再稀釋100,ApH___7(“<”“>”“=”)。

(2)A、B都是弱酸,a的范圍是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)131.4,熔點(diǎn)9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170,否則容易發(fā)生副反應(yīng).請寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式:

(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請回答發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:

(4)容器c中NaOH溶液的作用是: 。

(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________________;

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用__________的方法除去;

(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d,其主要目的是___________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、S是重要的非金屬元素,按要求回答下列問題:

(1)煙道氣中含有的COSO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)CO2,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。

已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol1

(2)向甲、乙兩個(gè)均為1 L的密閉容器中,分別充入5 mol SO23 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g) ΔH<0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol;乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2(填“>”、“<”),甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

(3)如圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉K2,分別將1 mol N23 mol H2通過K1、K3充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①下列示意圖既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s,達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>5/6,則平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________________________

(4)0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3,則三者濃度大小的關(guān)系為____________(用“c1、c2、c3和>、<、=”表示)。已知醋酸銨溶液呈中性,常溫下CH3COOHKa=1×105 mol·L1,求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h _________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義.

(1)海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如下圖所示:

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________.已知春季海水pH=8.1,預(yù)測夏季海水堿性將會_____________(填寫增強(qiáng)減弱”),理由是_________________________.

(2)工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1T2、T3三種溫度下合成甲醇.如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.下列說法正確的是_______________.

A.ab、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率:c>a>b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol co0.5 mol CH3OH,平衡不移動

D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 mol co4mol H2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示:

NO的作用是___________________

②已知:O3(g)+0(g)=202(g) H=-143kJ·mol-l

反應(yīng)1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.2kJ·mol-l

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為_____________________。

(4)大氣污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3pKa1=1.85,pKa2=7.19。該溫度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.b點(diǎn)所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________;c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)___________3c(HSO3-)(“>”“<”“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

A

向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸,充分振蕩后滴加KSCN溶液

溶液逐漸變?yōu)辄S色,滴加KSCN后溶液變血紅色

B

向盛有溶液的試管中通入乙烯

溶液逐漸褪色,靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

C

溶液中滴加氨水,充分反應(yīng)后再加入過量的溶液

先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失

D

向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是

A. 1為證明非金屬性強(qiáng)弱:S > C > Si

B. 2為制備少量氧氣

C. 3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D. 4為制備并收集少量NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵在熱的稀中反應(yīng),其主要還原產(chǎn)物為,而在冷的稀中反應(yīng),其主要還原產(chǎn)物為NO,當(dāng)溶液更稀時(shí),其還原產(chǎn)物為。請分析如圖,回答有關(guān)問題。

假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物,試配平由b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____Fe+____HNO3____Fe(NO3)3+_________+____H2O

判斷從o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物,應(yīng)是___________

點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生還原產(chǎn)物為_________,其原因是______________

已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束,此時(shí)溶液中的主要陽離子為____________

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