【題目】鐵在熱的稀中反應(yīng),其主要還原產(chǎn)物為,而在冷的稀中反應(yīng),其主要還原產(chǎn)物為NO,當(dāng)溶液更稀時(shí),其還原產(chǎn)物為。請(qǐng)分析如圖,回答有關(guān)問題。
假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物,試配平由b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O
判斷從o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物,應(yīng)是___________
點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生還原產(chǎn)物為_________,其原因是______________
已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束,此時(shí)溶液中的主要陽離子為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)合成尿素時(shí)常用與作原料進(jìn)行生產(chǎn).
如圖為合成氨反應(yīng),氮?dú)、氫氣按體積比為1:3投料時(shí)不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)圖象.
若分別用和表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則 ______ 填“”、“”或“”.
在、下,的轉(zhuǎn)化率為
______ 計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位.
將氨水與的鹽酸等體積混合,若反應(yīng)后混合溶液顯堿性,則反應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ .
與 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
與 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為 ______ .
工業(yè)上合成尿素時(shí),既能加快反應(yīng)速率,又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序號(hào)
A.升高溫度 加入催化劑 將尿素及時(shí)分離出去 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖所示:
已知總反應(yīng)的速率通常由慢的一步反應(yīng)決定,則合成尿素總反應(yīng)的速率由第 ______ 步反應(yīng)決定.
反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量如圖所示,則用表示的第一步反應(yīng)的速率 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去);衔B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5,化合物D是重要的工業(yè)原料。
(1)寫出B與足量硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:___________。
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:________。
(3)將5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由用離子方程式表示_______________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三硫化四磷用于制造火柴等,可由白磷和單質(zhì)硫化合而得。它們的結(jié)構(gòu)如下:
依據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù),反應(yīng)8P4(s)+3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH為( )
化學(xué)鍵 | P—P | S—S | P—S |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c |
A.24(a+b-2c) kJ·mol-1B.(32a+24b-24c) kJ·mol-1
C.(48c-24a-24b) kJ·mol-1D.(8a+3b-3c) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中,1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g) △H=bkJ·mol1(b<0),下列說法正確的是
A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為 b kJ
B. 若 x=1,容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 達(dá)到平衡過程中,正反應(yīng)速率可能是先增大再減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水含、、、的裝置如圖所示、b為石墨電極,下列說法正確的是( )
A.電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:
B.電解時(shí),a電極周圍首先放電的是而不是,說明當(dāng)其他條件相同時(shí)后者的還原性強(qiáng)于前者
C.電解時(shí),電子流動(dòng)的路徑是:負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極
D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗16gO2時(shí),a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.71gCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探索CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要意義;卮鹣铝袉栴}
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=-128.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
25℃時(shí),在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選擇在P4和1250℃條件下進(jìn)行反應(yīng),請(qǐng)解釋其原因______________________。
②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則0-5min內(nèi),用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。
(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對(duì)于該合成反應(yīng),若通入的CO的物質(zhì)的量一定,如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時(shí),反應(yīng)溫度對(duì)CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。
①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是___________
②當(dāng)反應(yīng)在曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的投料比下達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。
③投料比為10︰17反應(yīng)溫度為T1時(shí),平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖所示的裝置中,試管A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個(gè)鉑夾,夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上,濾紙條的中部滴有一滴KMnO4;電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中,斷開K1,閉合K2、K3,通直流電,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示,則:
(1)斷開K1,閉合K2、K3,通直流電,試管B中產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。
(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。
(3)斷開K1,閉合K2、K3,通直流電較長(zhǎng)一段時(shí)間后,KOH溶液pH變__________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3,閉合K1,檢流計(jì)有指數(shù),此時(shí)該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請(qǐng)回答:
(1)B極是電源的__________,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色_________,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明_______________,在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是_______(填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的C(OH-)=0.1mol/L時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________,甲中溶液的pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_____________。
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