完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（　�。�
A B C D
實(shí)驗(yàn)
目的		 檢查裝置氣密性 實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳 用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸 從碘的CCl4溶液中分離出碘
實(shí)驗(yàn)裝置
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,常見氣體制備原理及裝置選擇,中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．關(guān)閉止水夾，利用液面差檢驗(yàn)氣密性；
B．純堿為粉末固體；
C．NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；
D．碘的CCl4溶液不分層．
解答： 解：A．關(guān)閉止水夾，利用漏斗下端導(dǎo)管中液面與燒瓶中液面的液面差一段時(shí)間不變可知?dú)饷苄粤己�，故A正確；
B．純堿為粉末固體，則多孔隔板不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，應(yīng)選堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；
D．碘的CCl4溶液不分層，不能分液來(lái)分層，應(yīng)利用蒸餾，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣密性的檢查、中和滴定、氣體的制備及混合物分離提純等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)技能及實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意操作的可行性、實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時(shí)，從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體．則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是（　　）
A、64.7%
B、47.5%
C、32.2%
D、28.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物描述正確的是（　　）
A、該有機(jī)物分子式為：C11H5O5Cl
B、分子中最多有9個(gè)碳原子共平面
C、1mol 該有機(jī)物分別與Na、NaOH、NaHCO3完全反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量依次為：2mol、5mol、1mol
D、該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Na與H2O反應(yīng)
B、NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)
C、Al與Fe2O3反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分類的正確組合是（　　）
酸 堿 鹽 氧化物
A 鹽酸 純堿 食鹽 二氧化硫
B 硫酸氫鈉 燒堿 硫酸銅 一氧化碳
C 醋酸 氫氧化鈉 生石灰 水
D 碳酸 氫氧化鉀 小蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）此電池工作時(shí)，H+移向多孔電極的
 
極（填“a”或“b”）；寫出a極的電極反應(yīng)式：
 
；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2 11.2L，則電池中通過(guò)了
 
mol電子．
（2）若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．通電一段時(shí)間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極；此過(guò)程中Cu電極通過(guò)的電子數(shù)目為
 
；在第③個(gè)裝置共可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
 
 L（氣體的溶解忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑩
3 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨
4 ②
請(qǐng)回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，形成化合物種類最多的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是
 
；最小的是
 
（填離子符號(hào)）．
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="luz2n17" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，還原性最強(qiáng)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是
 
（舉一例即可，填化學(xué)式）
（6）表中所列的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式
 
．
（7）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)得的CO2氣體體積隨時(shí)間變化如圖所示．
①
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，
 
段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
②除加入蒸餾水外，當(dāng)加入下列物質(zhì)中的
 
（填序號(hào)）時(shí)，則能夠減緩上述反應(yīng)的速率．
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置．
①下列在理論上可用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O            B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+NaSO4   D．C2H6O+3O2═3H2O+2CO2
②實(shí)驗(yàn)室中用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向反應(yīng)溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C02（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系壓強(qiáng)保持不變         b．混合氣體顏色保持不變 
c．SO3與NO的體積比保持不變  d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案