Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑩
3	①	③	④			⑦	⑧	⑨
4	②

請回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

，非金屬性最強的是

 

，形成化合物種類最多的元素是

 

（填元素符號）．
（2）第三周期列出的六種元素對應(yīng)的簡單離子中半徑最大的是

 

；最小的是

 

（填離子符號）．
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是

 

（填化學(xué)式）．
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強到弱的順序為

 

，還原性最強是

 

（填化學(xué)式）．
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是

 

（舉一例即可，填化學(xué)式）
（6）表中所列的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式

 

．
（7）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，
（1）最不活潑的元素是零族元素；結(jié)合非金屬性的遞變規(guī)律判斷；形成化合物種類最多的元素是C元素；
（2）第三周期列出的六種元素對應(yīng)的簡單離子有金屬陽離子和非金屬的陰離子，金屬陽離子核外有2個電子層，陰離子核外有3個電子層；
（3）兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物的反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鉀的反應(yīng)；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強；
（4）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；對應(yīng)的氫化物的還原性越弱；
（5）⑩的氫化物為HF，分子所含電子總數(shù)為10；
（6）既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為Na₂O₂；
（7）①與⑦形成化合物為Na₂S．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，
（1）最不活潑的元素是零族元素；在元素周期表中非金屬性最強的元素為F，形成化合物種類最多的元素是C元素，故答案為：Ar；F；C；
（2）六種元素對應(yīng)的簡單離子中半徑最大的是S^2-；最小的是Al³⁺，故答案為：S^2-；Al³⁺；
（3）兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物的反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，非金屬性最強的為F，但F無正價，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的為HClO₄，故答案為：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；HClO₄；
（4）非金屬性F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則還原性最強的為H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；H₂S；
（5）⑩的氫化物為HF，分子所含電子總數(shù)為10，H₂O和CH₄也含有10個電子，故答案為：H₂O或CH₄；
（6）既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；
（7）①與⑦形成化合物為Na₂S，用電子式表示Na₂S的形成過程為：，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學(xué)用語等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表．