11.A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種.已知:
①A與B反應(yīng)有氣體生成      ②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成      ④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成      ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />(1)在反應(yīng)③中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是AgCl.
(2)C是AgNO3,E是NaHSO4(填化學(xué)式).
(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑.

分析 ①A與B反應(yīng)有氣體生成,則A、B分別為HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一種;    
②B與C反應(yīng)有沉淀生成,則沉淀可能為硫酸鋇、也可能為AgCl;
③C與D反應(yīng)有沉淀生成,結(jié)合在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì),沉淀應(yīng)為AgCl,則C為AgNO3,B為HCl,D為BaCl2;
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成、④D與E反應(yīng)有沉淀生成,則A為Na2CO3,E為NaHSO4,以此來解答.

解答 解:①A與B反應(yīng)有氣體生成,則A、B分別為HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一種;    
②B與C反應(yīng)有沉淀生成,則沉淀可能為硫酸鋇、也可能為AgCl;
③C與D反應(yīng)有沉淀生成,結(jié)合在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì),沉淀應(yīng)為AgCl,則C為AgNO3,B為HCl,D為BaCl2
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成、④D與E反應(yīng)有沉淀生成,則A為Na2CO3,E為NaHSO4
⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì),均為AgCl,
(1)②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)為AgCl,故答案為:AgCl;
(2)由上述分析可知,C、E分別為AgNO3、NaHSO4,故答案為:AgNO3;NaHSO4;
(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑,故答案為:2H++CO32-=H2O+CO2↑.

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素化合價(jià)知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是 ( 。
A.HA為強(qiáng)酸B.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+
C.圖中X表示HA,Y表示H+,Z表示OH-D.該混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中,錯誤的是(  )
A.人類目前所利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C.我國目前最主要的能源是石油
D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯誤的是( 。
A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH
C.中和滴定時(shí).滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3 次.
D.分液操作中,下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.某實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.

(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶,膠頭滴管.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佗蓿ㄌ罹幪枺?br />(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”偏低.
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低.
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面偏高.
④搖勻后液面下降,再加水至刻度線偏低.
⑤使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥無影響.
⑥定容后經(jīng)振蕩、搖勻,靜置液面下降無影響.
(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.在日常生活中,為了達(dá)到更好的清潔效果,經(jīng)常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用,從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故.
(1)兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素,該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族.
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,寫出次氯酸鈉的電子式:
(3)常溫下,0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7,原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性,ClO-+H2O?HClO+OH-.常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4.潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣.寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
(4)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理為:
①在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用d溶液(填序號)
a.水    b.NH4Cl、異丙醇    c.Fe(NO33、異丙醇 d.CH3COONa、異丙醇.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有在室溫的條件下,pH均為3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(1)兩溶液中c(H+)•c(OH-)=1×10-14
(2)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是H2SO4溶液.
(3)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是NH4Cl溶液.
(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為:H2SO4溶液:1×10-11mol∕L;NH4Cl溶液:1×10-3mol∕L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:A、B、I都是XY2型化合物,且陽離子相同,A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1:1,但I(xiàn)晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2:1,I常用作干燥劑.

請按要求填空:
(1)I的電子式是
(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,反應(yīng)③在工業(yè)上的一個重要用途是制漂白粉或漂白精_;
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷,B的化學(xué)式是CaO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.實(shí)驗(yàn)室以鋁鐵質(zhì)巖(主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2)為原料制備Al2O3和粗硅,其流程如圖1所示:

(1)SiO2制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)溶液B中加氨水生成Al(OH)3 的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.在空氣中灼燒固體Al(OH)3 時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有坩堝(填儀器名稱).
(3)在高溫下,氧化鋁可以與氮?dú)、碳反?yīng),生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO;該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁,N2得到電子的物質(zhì)的量為6mol.
(4)某實(shí)驗(yàn)小組用CO還原法定量測定FexOy的組成,稱取m g樣品進(jìn)行定量測定(圖2).
①根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品,b、e、a、c、d(請按正確順序填入下列步驟的標(biāo)號).
a.點(diǎn)燃酒精燈 b.打開分液漏斗活塞 c.停止加熱,充分冷卻 d.關(guān)閉分液漏斗活塞 e.收集氣體并檢驗(yàn)純度
②若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全,反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng,則FexOy中x:y=$\frac{2(m-n)}{7n}$.若實(shí)驗(yàn)中FexOy 未被充分還原,則x:y的值偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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同步練習(xí)冊答案