2．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．人類目前所利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C．我國目前最主要的能源是石油
D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

分析 A．化學(xué)燃料的燃燒是人類目前所利用能量主要來源；
B．煤、石油、天然氣均為不可再生能源，是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料；
C．煤炭是我國第一大能源，石油是我國第二大能源；
D．化學(xué)反應(yīng)基本特征：能量變化和物質(zhì)變化．

解答 解：A．化學(xué)燃料的燃燒是人類目前所利用能量主要來源，故A正確；
B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料，故B正確；
C．我國目前最主要的能源是煤炭，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)變化過程中一定伴隨能量變化，能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，熟悉常見化學(xué)能源及化學(xué)反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用惰性電極電解下列各稀溶液，經(jīng)一段時間后，溶液的pH值保持不變的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．

已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．
（1）E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置，則F瓶中氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
（2）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）裝置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中；
（5）寫出二氯化砜（SO2Cl2）水解反應(yīng)的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F，其中E的作用是除去除去SO2氣體；，通過D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進(jìn)口是a（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（3）如何檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，寫出檢驗(yàn)過程取少量水解后的溶液于試管中，滴1-2滴碘水，看溶液有否變藍(lán)，如變藍(lán)說明沒有水解完全，不變藍(lán)則說明水解完全．
（4）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是提高HNO3利用率、缺點(diǎn)是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氨氣是重要的化工原料已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．（a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1B．（a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1
C．（2a+b-3c） kJ•mol-1D．（2a+b+3c） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．用KSCN溶于檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．V=10.00mL時，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
B．V=20.00mL時，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時，消耗鹽酸的體積大于20.00mL
D．pH=8時，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成      ②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成      ④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成      ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />（1）在反應(yīng)③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是AgCl．
（2）C是AgNO3，E是NaHSO4（填化學(xué)式）．
（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：4D．1：5

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同步練習(xí)冊答案