Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A、向100mL 0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓
• C、用侯氏制堿法制得NaHCO₃ Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄⁺
• D、向水楊酸（）中滴加NaHCO₃溶液，放出無(wú)色氣體：

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先與二價(jià)鐵離子反應(yīng)，然后再與溴離子反應(yīng)；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液和Ba（OH）₂溶液，按照物質(zhì)的量之比：2反應(yīng)時(shí)，恰好使SO₄^2-完全沉淀；
C．二氧化碳通入溶于氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉；
D．依據(jù)苯酚的酸性弱于碳酸，酚羥基不能與碳酸氫根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先與二價(jià)鐵離子反應(yīng)，然后再與溴離子反應(yīng)，故A正確；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液和Ba（OH）₂溶液，按照物質(zhì)的量之比：2反應(yīng)時(shí)，恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故B正確；
C．二氧化碳通入溶于氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄⁺，故C正確；
D．向水楊酸（）中滴加NaHCO₃溶液，放出無(wú)色氣體，離子方程式為：+HCO₃^-→+CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法是解題關(guān)鍵，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酚羥基酸性弱于碳酸．