Question

下列離子方程式的書寫符合前提所述的情況的是（　　）

• A、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O
• B、在NH₄Al（SO₄）₂（一種復鹽）的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C、當Ba（OH）₂和NaHSO₄ 混合恰好呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+2H₂O
• D、向燒堿溶液中通入CO₂，當n（NaOH）：n（CO₂）=3：2時：OH^-+CO₂→HCO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．漏掉氫氧根離子與碳酸氫根離子的反應；
B．在NH₄Al（SO₄）₂（一種復鹽）的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時硫酸根離子完全生成物硫酸鋇、氫氧化鋁和氨氣、水；
C．Ba（OH）₂和NaHSO₄ 按照物質(zhì)的量之比為1：2時混合恰好呈中性；
D．向燒堿溶液中通入CO₂，當n（NaOH）：n（CO₂）=3：2時，反應產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物．

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程是為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．在NH₄Al（SO₄）₂（一種復鹽）的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時，離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃↑+H₂O，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂和NaHSO₄ 混合恰好呈中性反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．向燒堿溶液中通入CO₂，當n（NaOH）：n（CO₂）=3：2時反應的離子方程式是：3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應物用量不同對反應的影響，題目難度中等，注意明確不同用量發(fā)生的化學反應是解題的關(guān)鍵．