將7.1g氯氣通入200g 20%的溴化鈉溶液中，求：
（1）可生成多少克單質(zhì)溴？
（2）將上述反應(yīng)后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，剩余固體混和物的成分是什么？質(zhì)量分別是多少克？
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：鹵族元素
分析：根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×A%計算NaBr的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算NaBr、氯氣的物質(zhì)的量，發(fā)生反應(yīng)2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合氯氣、溴化鈉的物質(zhì)的量，判斷氯氣、溴化鈉誰過量，然后根據(jù)參加反應(yīng)的氯氣求解；
（1）根據(jù)m=nM計算單質(zhì)溴的質(zhì)量；
（2）結(jié)合參加反應(yīng)的NaBr、生成的NaCl的物質(zhì)的量解答．
解答： 解：（1）NaBr的質(zhì)量=200g×20%=40g，n（NaBr）=
m
M
=
40g
89g/mol
=
40
89
mol，n（Cl2）=
m
M
=
7.1g
71g/mol
=0.1mol，
2NaBr+Cl2 =Br2 +2NaCl
2mol         1mol      1mol    2mol
n（NaBr）   n（Cl2）  n（Br2）   n（NaCl）
因
 2mol 
40
89
mol
＜
1mol
0.1mol
，所以溴化鈉過量，以氯氣的量進(jìn)行計算，所以
2mol
n(NaBr)
=
1mol
0.1mol
=
1mol
n(Br2)
=
2mol 
n(NaCl)
，
解得：n（NaBr）=0.2mol，n（Br2）=0.1mol，n（NaCl）=0.2mol，
（1）生成溴單質(zhì) n（Br2）=0.1mol，m（Br2）=n×M=0.1mol×160g/mol=16g，
答：生成溴單質(zhì)為16克；
（2）反應(yīng)后溶液中，剩余NaBr的質(zhì)量=40g-0.2mol×103g/mol=19.4g，n（NaCl）=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，n（Br2）=0.1mol，溴單質(zhì)為易揮發(fā)的液體，將上述反應(yīng)后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，所得固體為溴化鈉和氯化鈉的混合物，其質(zhì)量分別為：m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g，
答：所得固體為溴化鈉和氯化鈉的混合物；m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g．
點評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，判斷氯氣、溴化鈉哪種物質(zhì)過量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖中所示的操作一般不用于進(jìn)行物質(zhì)的分離或提純的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定條件下達(dá)到平衡后，要使A的轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施是（　�。�
A、加壓B、降低溫度
C、增大A的濃度D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
 
．
（2）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬化合價為
 
．
（3）某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗次數(shù)
項目		 第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
①該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%（結(jié)果精確到1%）．
②本實驗中所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）當(dāng)外電路有0.2mol的電子通過時，X電極的質(zhì)量變化
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進(jìn)行操作：
溶液
加入過量A
 
加入過量B
過濾
濾液
加入適量C
 
加熱煮熟
較純凈的KCl的溶液
（1）寫出三種試劑的化學(xué)式A
 
，B
 
，C
 
．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：
目的 離子方程式
加入過量A
 
 
加入過量B
 
 
加熱煮沸
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各小題．
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
計算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=
 

寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若升高溫度，則平衡常數(shù)K
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（4）在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌   B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯     D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是一種
 
色、
 
味的
 
，
 
溶于水．電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，其空間結(jié)構(gòu)為
 
．甲烷分子中有
 
個
 
鍵，有機化合物中碳原子成鍵的特征
 
．

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同步練習(xí)冊答案