Question

7．水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO₄和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封靜置；一段時(shí)間后加入適量稀H₂SO₄，待MnO（OH）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫出O₂將MnSO₄氧化成MnO（OH）₂的化學(xué)方程式：O₂+2MnSO₄+4KOH=2MnO（OH）₂↓+2K₂SO₄．
（2）寫出MnO（OH）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂的化學(xué)方程式MnO（OH）₂+2H₂SO₄+2KI=MnSO₄+I₂+3H2O+K₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的反應(yīng)中O₂是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=MnO（OH）₂；
（2）MnO（OH）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂，錳元素由+4價(jià)變成+2價(jià)，而碘元素由-1變成0價(jià)，所以兩者最小公倍數(shù)為2，由此書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的反應(yīng)中O₂是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知化學(xué)方程式為：O₂+2MnSO₄+4KOH=2MnO（OH）₂↓+2K₂SO₄
，故答案為：O₂+2MnSO₄+4KOH=2MnO（OH）₂↓+2K₂SO₄；
（2）MnO（OH）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂，錳元素由+4價(jià)變成+2價(jià)，而碘元素由-1變成0價(jià)，所以兩者最小公倍數(shù)為2，所以化學(xué)方程式為：MnO（OH）₂+2H₂SO₄+2KI=MnSO₄+I₂+3H2O+K₂SO₄，故答案為：MnO（OH）₂+2H₂SO₄+2KI=MnSO₄+I₂+3H2O+K₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氧化還反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見的鈉及其化合物的性質(zhì)，能夠正確書寫化學(xué)方程式．