19．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B室溫下，向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
 
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．Fe3+的氧化性比I2的強
D室溫下，用pH試紙測得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強
A．AB．BC．CD．D

分析 A．由于存在硝酸銀溶液，無法證明氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化成了硫化銀；
B．向混合溶液中滴加Na2SO4溶液，不能確定生成的白色沉淀成分；
C．碘離子和鐵離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，碘遇淀粉試液變藍色，同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子．

解答 解：A．將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中，硫化氫會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硫化銀沉淀，無法判斷Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S）的大小，故A錯誤；
B．向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，無法確定生成沉淀成分，則不能比較Ksp（BaSO4）、Ksp（CaSO4）的大小，故B錯誤；
C．碘離子和鐵離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，碘遇淀粉試液變藍色，同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子、氧化產(chǎn)物的碘，所以氧化性：Fe3+＞I2，故C正確；
D．陰離子水解程度越大，溶液的pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較、檢驗及難溶物溶度積大小比較等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰烂苄院涂尚行缘脑u價，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
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9．回答下列問題：
（1）2-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）-CH（CH2CH3）-CH2CH3
（2）的系統(tǒng)命名法的名稱3，3，5，-三甲基庚烷
（3）  的系統(tǒng)命名法的名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式．

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10．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子．

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7．水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；一段時間后加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫出O2將MnSO4氧化成MnO（OH）2的化學方程式：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4．
（2）寫出MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2的化學方程式MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4．

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14．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（　�。�
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B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
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4．完成下列填空：
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（3）檢驗Na2CO3樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是硝酸、硝酸銀．

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11．下列說法中正確的是（　　）
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8．下列說法正確的是（　　）
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9．標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷（CH4）、③6.02×1023個水分子中，含原子數(shù)最多的是②（填序號）．

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