【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為lg/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ= B. ω= C. ω= D.

【答案】A

【解析】分析：A、根據(jù)密度=溶液質(zhì)量/溶液體積計(jì)算；

B、根據(jù)c=1000ρω/M進(jìn)行計(jì)算；

C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氨氣質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%計(jì)算

D、根據(jù)c=1000ρω/M進(jìn)行計(jì)算。

詳解：A、氨氣質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是1000g+，密度=溶液質(zhì)量/溶液體積，但溶液的體積不是氨氣與溶劑水的體積之和，A錯(cuò)誤；

B、c=1000ρω/M可知，該溶液氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=17c/1000ρ，B正確；

C、氨氣質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是1000g+，故該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=，C正確；

D、根據(jù)c=1000ρω/M結(jié)合C中質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，D正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的CuSO4的質(zhì)量分別是(　　)

A.950 mL　30.4 gB.500 mL　16 g

C.1 000 mL　32 gD.任意規(guī)格　30.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸③過濾 ④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正確的操作順序是

A.①③B.④③C.⑤③D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。

請回答下列問題：

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

________

________

寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中，其原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該工藝流程的目的是制備 Fe2(SO4)3

B. 氣體 M一定是 SO3

C. 氣體 M 參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D. SO2 參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

C. 生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。

（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。

（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)?/span>_____________________(填序號)；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。

堿石灰① 品紅溶液② 高錳酸鉀溶液③ 澄清石灰水④

（4）某同學(xué)通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是 ( )

A. 向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 向 AlCl3溶液中投入過量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1。

(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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