【題目】某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該工藝流程的目的是制備 Fe2(SO4)3
B. 氣體 M一定是 SO3
C. 氣體 M 參加的反應是化合反應
D. SO2 參加反應時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 1∶1
【答案】D
【解析】
該工藝流程中氧氣和水、硫酸亞鐵反應生成硫酸鐵,硫酸鐵和水、二氧化硫反應生成硫酸和硫酸亞鐵,該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用,除去了二氧化硫,得到化工產(chǎn)品硫酸。
A.根據(jù)上述分析該工藝流程是制備 硫酸,故A錯誤;B.根據(jù)反應關(guān)系知氣體 M 和FeSO4反應生成Fe2(SO4)3,所以M是強氧化性氣體,如O2,故B錯誤;C.氣體 M 和FeSO4反應生成Fe2(SO4)3,所以M參加的反應是氧化還原反應,故C錯誤;D.SO2 + Fe2(SO4)3+2H2O= 2FeSO4+2H2SO4,此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 1∶1,故D正確;答案:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X與M同主族,Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:
(1)Q的元素符號為______,Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。
(2)Y在元素周期表中的位置為_______________,Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________。
(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(5)Z和G組成的化合物GZ,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ,其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3,則該反應的化學方程式為__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g,B管增加了9.24g。經(jīng)質(zhì)譜法測得該有機物的相對分子質(zhì)量為108。
(1)燃燒此化合物3.24g,須消耗O2的質(zhì)量是多少______?
(2)求此化合物的分子式______。
(3)經(jīng)紅外光譜分析,該化合物分子中存在苯環(huán)和羥基,試寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式______。
(4)進一步實驗表明,該化合物的核磁共振氫譜存在四個峰,且峰面積之比為1:2:2:3,試確定該化合物的結(jié)構(gòu)簡式______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下:
查閱資料知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 4.7 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 6.7 | 14 | 3.7 |
(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。
(2)調(diào)節(jié)反應A所得溶液的pH范圍為_______________________,
可以選擇的試劑是______(填序號)。
a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.堿式碳酸銅
(3)反應B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過高,所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。
(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式:______________________________________________。
(5)過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為lg/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ= B. ω= C. ω= D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是 ( )
A.鹽酸、燒堿、膽礬B.硫酸、純堿、食鹽
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O 晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作是 ________________。 裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 ____________________________
(2)如果要在C中玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體行________________,裝置E中的現(xiàn)象是 _______________________________________
(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 _____________________________。
(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如下:
① 步驟I中通入Cl2的作用是__________________________________。
② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:______________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對乙烯基苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體,廣泛應用于合成感光材料。對乙烯基苯甲酸可通過如下反應合成。
反應①:
(1)下列關(guān)于化合物I和化合物Ⅱ的說法,正確的是______________。
a.化合物I能與新制的Cu(OH)2反應 b.均可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
c.化合物Ⅱ能使KMnO4溶液褪色 d.1 mol化合物Ⅱ最多能與5 mol H2反應
(2)化合物Ⅱ在催化劑條件下生成高分子化合物的反應方程式為_____________。
(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ通過消去反應獲得,Ⅲ和Cu共熱的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應,寫出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。
(4)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體,且化合物Ⅳ遇FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上的一氯代物只有2種,寫出化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式________________________(寫一種)。
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