Question

（1）標準狀況下，CO₂的密度為

 

保留兩位小數(shù)）．
（2）標準狀況下，由等物質的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質量為7.5g．已知A的相對分子質量是B的2.75 倍，則A的摩爾質量為

 

．
（3）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則X的相對原子質量為

 

．
（4）在標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6克，若裝滿氮氣則重66克，那么此容器的容積為

 

．
（5）在一定溫度和壓強下，7g氯氣的體積為7.5L，在同樣條件下，15L某未知氣體的質量8.4g，該未知氣體的相對分子質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,摩爾質量

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

計算；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計算混合物氣體的物質的量，結合質量和相對分子質量關系列方程式計算；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算；
（4）根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計算；
（5）根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計算．

解答： 解：（1）由ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

可知，標準狀況下，CO₂的密度為

44g/mol

22.4L/mol

=1.96g/L，故答案為：1.96g/L；
（2）已知A的相對分子質量是B的2.75 倍，設B的相對分子質量為M，則A的相對分子質量為2.75M，
由等物質的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，物質的量共為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
則A、B的物質的量分別為0.125mol，
則0.125mol×2.75Mg/mol+0.125mol×Mg/mol=7.5g，
M=16，
A的摩爾質量為2.75×16g/mol=44g/mol，
故答案為：44g/mol；
（3）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，n（Na₂X）=

1

2

×n（Na⁺）=0.2mol，
M（Na₂X）=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，則X的相對原子質量為62-2×23=16，
故答案為：16；
（4）設容器的體積為VL，質量為mg，
則71×

V

22.4

+m=74.6g，28×

V

22.4

+m=66g，
V=4.48L，
故答案為：4.48L；
（5）Vm=

V

n

=

7.5L

7g 71g/mol

=76.1mol/L，
則15L氣體的物質的量為

15L

76.1mol/L

≈0.2mol，
所以氣體的相對分子質量

8.4

0.2

=42．
故答案為：42．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．