在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知：只升高溫度，NO2的含量減小，則該正反應(yīng)方向是
 
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2
f．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離除NO2氣體　　 　b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)二氧化氮濃度的變化確定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)圖中曲線的變化判斷；根據(jù)v=
△c
t
計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）；
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=V逆 （同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；
（4）該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)影響速率、平衡的因素分析．
解答： 解：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放；
（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO）=
0.020mol-0.007mol
2L
=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=
△n(NO)
V 
t
=
0.020mol-0.008mol
2L
2s
=3.0×10-3mol?L-1?s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
所以v（O2）=
1
2
v（NO）=
1
2
×3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1，
故答案為：b；1.5×10-3mol?L-1?s-1；
（3）a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；
b、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；
c、不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正確；
d、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤．
e．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不再變化，但是濃度比值不一定等于計(jì)量數(shù)比，即c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；
f．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)仍然在進(jìn)行中，反應(yīng)物仍轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)生成物也轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故f錯(cuò)誤；
g．反應(yīng)生成的二氧化氮為紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的濃度增大，混合氣體顏色加深，當(dāng)顏色不再改變，即二氧化氮的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故g正確；
故答案為：bcg；
（4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）正方向?yàn)轶w積減小的放熱反應(yīng)，
a．減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)，及時(shí)分離除NO2氣體，平衡正移，但是濃度減小，速率減小，故a錯(cuò)誤；
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；
c．增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，速率加快，故c正確；
d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，但是平衡不移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：c．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查反應(yīng)速率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑大于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重
B、新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
C、上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟(jì)的理念
D、塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率
α（H2O）
 
．
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)．由表可推知T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號(hào)）
 
．
A．c點(diǎn)表示n（NH3）和n （H2）相等
B．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為
 
，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為
 
．
（3）B、C兩個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是
 
（填B或C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）3molO2與2molO3質(zhì)量之比為
 
，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是
 
，密度之比
 
．
（2）向NaOH 溶液中通入少量CO2，離子方程式為
 

（3）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
 
．
（4）除去NaOH溶液中混有的少量雜質(zhì)Na2CO3，所用試劑為
 
．離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟(jì)、廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來制取氫氣的．①在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應(yīng)可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應(yīng)每制得1kg氫氣需要吸收3.44×104 kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)式：
 
；②CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，該反應(yīng)的焓變△H=
 
；
（2）某溫度時(shí)，在一體積為10L的容器中，通入2mol CO（g）和3mol H2O（g）發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）；△H＜0 各物質(zhì)濃度變化如圖所示：
①0-4min的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 

④能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A、容器中壓強(qiáng)不變
B、混合氣體中c（CO）不變
C、V（H2）正=V（H2O）逆
D、c（CO2）=c（CO）
⑤若保持其他條件不變，向原平衡體系中再充入3molCO，則化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），化學(xué)平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，在一容積為2L的容器中，A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②已知K（300℃）＞K（500℃），該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
熱反應(yīng)；
③若增大壓強(qiáng)，則A的轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為
 
保留兩位小數(shù)）．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g．已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是B的2.75 倍，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6克，若裝滿氮?dú)鈩t重66克，那么此容器的容積為
 
．
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，7g氯氣的體積為7.5L，在同樣條件下，15L某未知?dú)怏w的質(zhì)量8.4g，該未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A、增大固體表面積
B、增大壓強(qiáng)
C、使用催化劑
D、增加濃度

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