14．下列有關(guān)如圖所示裝置的敘述中錯誤的是（　�。�
①這是電解NaOH溶液的裝置
②Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
③Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-═2Fe（OH）2
④這是一個化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
A．①②B．③④C．①③D．②④

分析 該裝置是鐵發(fā)生吸氧腐蝕的裝置，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，負極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①該裝置沒有外接電源，屬于原電池而不屬于電解池，故錯誤；
②該裝置中，鉑作正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故正確；
③該裝置中，鐵作負極，負極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，故錯誤；
④該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，故正確．
故選C．

點評 本題以金屬的腐蝕為載體考查了原電池原理，難度不大，注意酸性溶液中，鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性、堿性或弱酸性溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．由兩種金屬組成的混合物50g，在氯氣中充分燃燒后，固體質(zhì)量增加71g，原金屬混合物可能是（　�。�
A．鋁和鐵B．鋁和鎂C．鈉和鉀D．鋅和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　　）
A．利用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
B．利用激光筆可以檢驗豆?jié){是否屬于膠體
C．實驗室可以用石英坩堝加熱固體NaOH
D．用托盤天平稱取5.85g NaCl到100mL容量瓶，再用適量蒸餾水溶解定容可配制1.0mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）有關(guān)上述（2）實驗，下列說法正確的是（填序號）②
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）若聯(lián)氨（N2H4）與氧氣和氫氧化鈉溶液可以組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是       （?）
A．0．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B．濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl  ②NH4HSO4③NH4HCO3三種溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D．0．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0．lmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同時收集到224mL（標準狀況）的NO氣體．
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量是0.005mol．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，則x的取值范圍是0.005mol＜x＜0.015mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表，下列說法中正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.68.310.74.0
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO3溶液中2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
C．NaHSO3溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c（SO42-）=c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）答：用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可 以說明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過其總量的10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將1mol A 氣體和1mol B 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.2mol/L，下列幾種說法正確的是（　　）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化．
A．①③B．①④C．②③D．③④

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